CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ LỚP 10
400 CÂU TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP HÓA 10
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố:
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca =
40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Cr=52, I=137.
Câu 1. Số oxi hoá của các nguyên tố Clo, lưu huỳnh, Cacbon trong các hợp chất sau: HCl, HClO3, SO2, SO3, CO2
lần lượt là:
A. +1, +5, +4, +6, +4. B. -1, +5, +4, +6, +4. C. +1, +2, +3, +4, +5. D. +1, +3, +4, +5, +6.
Câu 2. Liên kết hoá học trong phân tử Cl2 được hình thành:
A. Sự xen phủ trục của 2 orbital S.
B. Sự xen phủ tbên của 2 orbital p chứa e - độc thân.
C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử Clo.
D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbital p electron độc thân.
Câu 3. Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?
A. Cl2.B. Ca. C. O3.D. F2.
Phần trắc nghiệm khách quan: chọn phương án trả lời A, B, C hoặc D tương ứng với nội dung câu hỏi:
Câu 4. Liên kết hóa học trong phân tử KCl là:
A. Liên kết hiđro. B. Liên kết ion.
C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 5. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố thuộc nhóm halogen là:
A. Tính oxi hoá mạnh. B. Tính nhường electron.
C. Cả tính oxi hoá, tính khử. D. Tính khử.
Câu 6. Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl. Trong đó Cl2 đóng vai trò.
A. Chất khử. B. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.
C. Chất oxi hoá. D. Không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.
Câu 7. Nguyên tố M có 7 electron hoá trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là:
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p5. B. 1s22s22p63s23p63d54s5.
C. 1s22s22p63s23p64s24p5.D. 1s22s22p63s23p64s24p2.
Câu 8. đốt nóng hỗn hợp chứa KClO3 và MnO2 theo tỉ lệ 4: 1 về khối lượng trên ngọn lửa đèn cồn, sau đó đưa tàn
đón còn hồng vào miệng ống nghiệm thì.
A. Không hiện tượng. B. Tàn đóm bùng cháy. C. Tàn đóm tắt ngay. D. Có tiếng nổ lách tách.
Câu 9. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên
tử:
A. Tính kim loại và tính phi kim giảm. B. Tính kim loại và tính phi kim tăng.
C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.
Câu 10. Cho phản ứng hóa học sau: H2O2 + 2KI
I2 + 2KOH.
Câu nào diễn tả đúng nhất tính chất của các chất?
A. H2O2 là chất khử. B. KI là chất OXH.
C. H2O2 là chất OXH. D. H2O2 vừa là chất OXH vừa là chất khử.
Câu 11. Tổng hệ số trong phản ứng: FeCl2+ Cl2 FeCl3 là:
A. 7. B. 8. C. 5. D. 6.
Câu 12. Thành phần nước Giaven gồm:
A. NaCl, NaClO,Cl2,, H2O. B. NaCl, H2O. C. NaCl, NaClO3, H2O. D. NaCl,
NaClO, H2O.
Câu 13. Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe2O3 + b CO c Fe +d CO2.
Hệ số a, b, c, d tương ứng là:
A. 3, 4, 6, 4. B. 1, 4, 1, 5. C. 1, 3, 2, 3. D. 2, 3, 1, 3.
Câu 14. Số oxi hoá của Nitơ trong: NH4+, NO2, HNO3 lần lượt là:
A. +1, +4, +5. B. +3, +4, +5. C. -3, +4, +5. D. +4, -4, +5.
Câu 15. Để nhận biết O3 và O2 ta sử dụng hóa chất nào dưới đây:
A. Cu. B. H2. C. Cl2.D.dd KI.
Câu 16. Chọn phát biểu đúng: trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì:
A. Tính bazơ của các oxi và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần.
B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần.
C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần.
D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần.
Câu 17. Sục từ từ khí SO2 đến dư vào dd Br2 có mầu vàng nhạt, hiện tượng xảy ra là
A. màu dd đậm dần. B. xuất hiện vẩn đục màu vàng.
C. có kết tủa màu trắng. D. dd br2 nhạt mầu dần rồi mất màu.
Câu 18. Trong các axit sau: CuO, Al2O3, SO2. Hãy cho biết chất nào chỉ phản ứng được với dung dịch bazơ và chất
nào cho phản ứng được với cả dung dịch axit và bazơ cho kết quả theo thứ tự trên.
A. CuO, SO2.B. SO2, CuO. C. CuO, Al2O3.D. SO2, Al2O3.
Câu 19. Anion X- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kì 2, nhóm IVA. B. Chu kì 3, nhóm IVA. C. Chu kì3, nhóm VIIA. D. Chu kì 3, nhóm IIA.
Câu 20. Phản ứng nào dưới đây, SO2 thể hiện là chất oxyhoá.
A. SO2 + H2O
H2SO3.B. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2Mn SO4 + 2H2SO4.
C. SO2 + 2H2S 3S + 2H2O. D. SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4.
Câu 21. Quy tắc bát tử không đúng với trường hợp phân tử chất nào dưới đây?
A. H2O. B. Cl2. C. CO2. D. NO2.
Câu 22. Cho chuỗi phản ứng.
MnO2 + HX X2 + A + B.
X2 + B
HX + C.
C + NaOH D + B.
Xác định X, A, B, C, D biết X2 ở thể khí ở thường.
A. X2 = Cl2; A = MnCl2; B = H2O; C = HOCl; D = NaClO.
B. X2 = F2; A = MnF2; B = H2O; C = H2; D = NaH.
C. X2 = Br2; A = MnBr2; B = H2O; C = HOBr; D = NaBrO.
D. X2 = Cl2; A = MnCl2; B = H2O; C = O2; D = Na2O.
Câu 23. Nguyên tử O trong phân tử H2O lai hoá kiểu.
A. không lai hoá. B. sp2.C. sp. D. sp3.
Câu 24. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt
nhân của A và B chênh lệch nhau là:
A. 12. B. 6. C. 8. D. 10.
Câu 25. Trong phản ứng: Fe +2HCl FeCl2 + H2.
Fe đóng vai trò:
A. Là chất oxi hoá. B. Là chất khử.
C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. D. Không bị khử, không bị oxi hoá.
Câu 26. Khi nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào đường thì đường chuyển sang màu đen, hiện tượng này là do tính chất
nào sau đây của H2SO4 đ?
A. Tính khử. B. Tính OXH mạnh. C. Tính axit. D. Tính háo nước.
Câu 27. Oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên
tố R là:
A. S. B. As. C. P. D. N.
Câu 28. Khí hiđro clorua được điều chế bằng cách nào sau đây:
A. Dung dịch Natriclorua và dung dịch axit H2SO4loãng.
B. Natriclorua tinh thể và axit H2SO4loãng.
C. Natriclorua tinh thể và axit H2SO4đặc.
D. Dung dịch Natriclorua và axit H2SO4đặc.
Câu 29. Trong những câu dưới đây, câu nào sai?
A. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân: tính kim loại của các nguyên tố giảm, tính phi
kim tăng.
B. Trong một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi kim
giảm.
C. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng, tính phi kim
giảm.
D. Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, hoá trị của các nguyên tố không đổi.
Câu 30. Nguyên tử N trong NH3 lai hoá:
A. sp3. B. sp2. C. sp2d. D. sp.
Câu 31. Câu nào sau đây nói sai về oxi?
A. oxi có tính oxh mạnh hơn ozon.
B. trong công nghiệp oxi được sản xuất từ không khí và nước.
C. oxi ít tan trong nước.
D. oxi là phi kim hoạt động, có tính oxh mạnh.
Câu 32. Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là:
A. O - S - O. B. O = S O. C. O = S = O. D. O S O.
Câu 33. Ưng dụng nào sau đây không phải của ozon?
A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. B. Khử trùng nước uống, khử mùi.
C. Tẩy trắng các loại dầu ăn. D. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả.
Câu 34. Tổng hệ số của PTPƯ (hệ số là các số nguyên, tối giản): Cu + H2SO4 đ, nóng CuSO4 + SO2 + H2O là
A. 6. B. 8. C. 7. D. 5.
Câu 35. Muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch axit HCl là:
A. Không tác dụng. B. FeCl2 và FeCl3.C. FeCl2.D. FeCl3.
Câu 36. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O3. Công thức hợp chất khí của R với hiđrô là:
A. RH4.B. RH3.C. RH2.D. RH5.
Câu 37. Chất nào sau đây không tác dụng với dd HCl?
A. Fe. B. Cu. C. AgNO3.D. CaCO3.
Câu 38. Hãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần.
A. HF, HI, HBr, HCl. B. HCl, HI, HBr, HF. C. HI, HBr, HF, HCl. D. HI, HBr, HCl, HF.
Câu 39. Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Ion A3- có cấu hình electron là:
A. 1s22s22p63s23p1.B. 1s22s22p63s23p64s2. C. 1s22s22p63s23p5.D. 1s22s22p63s23p6.
Câu 40. Cộng hóa trị của Cacbon trong CH4 là:
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 41. Bảng tuần hoàn có:
A. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn. B. 3 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.
C. 4 chu kì nhỏ; 3 chu kì lớn. D. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.
Câu 42. chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?
A. Ca. B. O3.C. Cl2.D. F2.
Câu 43. Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì:
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 44. Clo đóng vai trò gì trong phản ứng sau: 2NaOH + Cl2? NaCl + NaClO + H2O.
A. Chỉ là chất oxi hoá. B. Chỉ là chất khử.
C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D. Không là chất oxi hoá, không là chât khử.
Câu 45. pưhh nào không đúng?
A. NaCl r + H2SO4dd NaHSO4 + HCl. B. 2NaCl r + H2SO4dd Na2SO4 + 2HCl.
C. 2NaCl dd + H2SO4dd Na2SO4 + 2HCl. D. H2 + Cl2 2HCl.
Câu 46. Nguyên tố có Z = 22 thuộc chu kì:
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 47. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là:
A. ns2np5. B. ns2np6.C. ns2np3.D. ns2np4.
Câu 48. Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại:
A. Kim loại. B. Phi kim. C. Khí hiếm. D. á kim.
Câu 49. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH3. Công thức oxit cao nhất của M là:
A. M2O. B. M2O5.C. MO3.D. M2O3.
Câu 50. Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxit cao nhất của nguyên tố X là:
A. XO. B. XO3.C. XO2. D. X2O.
Câu 51. Phương pháp duy nhất để điều chế Flo là
A. Cho dd HF tác dụng với MnO2. B. Điện phân hõn hợp NaF và NaCl.
C. Điện phân hỗn hợp KF và HF. D. Cho Cl2 tác dụng với NaF.
Câu 52. Kết luận nào sau đây là đúng đối với O2?
A. Oxi là nguyên tố có tính oxihoa yếu nhất nhóm VIA.
B. Tính chất cơ bản của oxi là tính khử mạnh.
C. Phân tử khối của khí oxi là 16.
D. Liên kết trong phân tử oxi là liên kết cộnh hoá trị không cực.
Câu 53. Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6. Vị trí R trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kì 3, nhóm VIA. B. Chu kì 3, nhóm IA. C. Chu kì 2, nhóm VIIIA. D. Chu kì 2, nhóm VIIA.
Câu 54. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?
A. 18. B. 8. C. 2. D. 32.
Câu 55. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là:
A. 6. B. 3. C. 4. D. 1.
Câu 56. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là:
A. 1s22s22p3.B. 1s22s22p63s23p1.C. 1s22s22p5.D. 1s22s22p63s23p3.
Câu 57. Số oxi hoá của Mn trong: Mn; MnCl2; MnO42- lần lượt là:
A. +2; +3; +4. B. +3; +1; +7. C. 0; + 2; +6. D. 2; +2; -5.
Câu 58. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?
A. 32. B. 8. C. 2. D. 18.
Câu 59. Trong hợp chất CaF2; Ca có điện hóa trị là:
A. 2. B. -2. C. +2. D. 2+.
Câu 60. Những chất nào sau đây được dùng để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm.
A. NaCl, H2SO4. B. NaCl, BaCl2. C. KCl, MnO2. D. KMnO4, MnO2.
Câu 61. O2 không tác dụng với dãy kim loại nào dưới đây ở t0 thường:
A. Ag,Au,Pt. B. Al,Fe,Ag. C. Hg,Fe,Au. D. Cu,Au,Pt.
Câu 62. Không được dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF?
A. Bằng nhựa. B. Bằng sứ. C. Bằng thuỷ tinh. D. Bằng sành.
Câu 63. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp khí HBr và HCl vào nước ta thu được dung dịch chứa 2 axit có nồng độ phần
trăm bằng nhau. Thành phần phần trăm theo thể tích của 2 khí trong hỗn hợp là:
A. 60,07% và 39,93%. B. 69,93% và 30,07%. C. 68,93% và 31,07%. D. 67,93% và 32,07%.
Câu 64. Trong phân tử C2H4 có bao nhiêu liên kết
và liên kết .
A. 3
và 3 .B. 3
và 2 .
C. 4 liên kết
và 1 liên kết .D. 5 liên kết
và 1 liên kết .
Câu 65. Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe2O3 + b CO c Fe +d CO2.
Hệ số a, b, c, d tương ứng là:
A. 2, 3, 1, 3. B. 1, 3, 2, 3. C. 1, 4, 1, 5. D. 3, 4, 6, 4.
Câu 66. Có một số phương pháp điều chế khí oxi như sau:
1. Hoá lỏng không khí, sau đó tiến hành chưng cất phân đoạn để tách O2 ra khỏi N2.
2. Điện phân dung dịch NaOH.
3. Na2O2 + H2O 2NaOH + 1/2O2.
4. H2O2 + KMnO4 + H+ O2 + Mn2+.
Muốn điều chế O2 trong phòng thí nghiệm nên chọn phương pháp nào sau đây?( thiết bị đơn giản, hoá chất sẵn dễ
tìm).
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
Câu 67. Nồng mol /lit của dung dịch HBr 16,2%(d= 1,02g/ml).
A. 2,04. B. 4,53. C. 0,204. D. 1,65.
Câu 68. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen.
A. Là những phi kim điển hình.
B. Đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Đều thuộc nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.
D. ở điều kiện thường là các đơn chất khí.
Câu 69. Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hiđro là RH, trong oxit cao nhất Rchiếm 58,86% về khối lượng,
nguyên tố R là:
A. Br. B. F. C. I. D. Cl.
Câu 70. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất là:
A. Na và O. B. Ca và Cl. C. Ba và At. D. Cs và F.
Câu 71. Có thể phân biệt axit Sunfuric và muối Natri của nó bằng:
A. Chất chỉ thị màu. B. Dung dịch kiềm. C. Dung dịch AgNO3.D. Dung dịch muối Bari.
Câu 72. Cho các phản ứng sau:
(1)CaCO3 CaO + CO2 (3)CuO + H2 Cu + H2O.
(2)2H2S + O2 2S + 2H2O (4)CaO + H2O Ca(OH)2.
Dãy gồm các phản ứng oxi hoá - khử là:
A. (1); (2); (3). B. (1); (2); (3); (4). C. (2); (3). D. (2); (3); (4).
Câu 73. Cộng hoá trị của C trong CH4 là:
A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 74. Bình đựng H2SO4 đặc để trong không khí ẩm sau một thời gian thì khối lượng bình thay đổi như thế nào?
A. Tăng lên. B. Giảm đi. C. Không thay đổi. D. Có thể tăng hoặc giảm.
Câu 75. Để nhận biết O3 và O2 ta sử dụng hóa chất nào dưới đây:
A. Cu. B. H2. C. Cl2.D. d2KI,Ag.
Câu 76. Dẫn 33, 6 lít khí H2S (đktc) vào 2 lít dung dịch NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được sau phản ứng là
A. NaHS và Na2S. B. Na2SO3.C. NaHS; D. Na2S.
Câu 77. Nguyên tố Cl ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn, cấu hình e của ion Cl - là:
A. 1s22s22p63s23p4.B. 1s22s22p63s23p2.C. 1s22s22p63s23p6.D. 1s22s22p63s23p5.
Câu 78. Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl cần dùng.
A. Dung dịch AgNO3. B. Dung dịch AgCl. C. Quì tím. D. Dung dịch KOH.
Câu 79. Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử lần lượt là 9, 17, 35, 53. Các nguyên tố trên được sắp xếp
theo chiều tính phi kim giảm dần như sau:
A. D, C, B, A. B. A, B, C, D. C. A, C, B, D. D. A, D, B, C.
Câu 80. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl?
A. Quỳ tím,SiO2,Fe(OH)3,Zn, Na2CO3.B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3.
C. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3.D. Quỳ tím, FeO, NH3,Cu, CaCO3.
Câu 81. Phản ứng: Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br2. Chứng tỏ.
A. Cl2 có tính khử mạnh hơn Brom. B. Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Brom.
C. Cl2 có tính oxi hoá yếu hơn Brom. D. Cl2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
Câu 82. Cho sơ đồ phản ứng sau: a Al + bFe3O4 c Fe + d Al2O3.
Hệ số a, b,c, d tương ứng là:
A. 8; 1; 3; 4. B. 3; 1; 4; 5. C. 8; 3; 9; 4. D. 2; 1; 3; 2.
Câu 83. tên gọi nào sau đây không phải của SO2?
A. khí sunfurơ. B. lưu huỳnh đioxit. C. lưu huỳnh trioxit. D. lưu huỳnh (IV) oxit.
Câu 84. Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì:
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
Câu 85. Cho phản ứng hóa học sau:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4
2MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8H2O.
Vai trò của H2O2 trong phản ứng l à:
A. H2O2 không là chất OXH, không là chất khử. B. H2O2 vừa là chất OXH vừa là chất khử.
C. H2O2 là chất OXH. D. H2O2 là chất khử.
Câu 86. Cho sơ đồ phản ứng sau: a Al + bFe3O4 c Fe + d Al2O3.
Hệ số a, b,c, d tương ứng là:
A. 8; 3; 9; 4. B. 3; 1; 4; 5. C. 8; 1; 3; 4. D. 2; 1; 3; 2.
Câu 87. Trong các halogen, nguyên tố nào không thể hiện tính khử?
A. Iot. B. Clo. C. Brom. D. Flo.
Câu 88. Trong phản ứng: H2 + S H2S; vai trò của S là
A. không là chất OXH, không là chất khử. B. vừa là chất OXH, vừa là chất khử.
C. chất khử. D. chất OXH.
Câu 89. Số oxi hóa của nitơ trong NH4+ là:
A. -3. B. 3+. C. +5. D. +3.
Câu 90. Đốt nhôm trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4, 26 gam. Khối
lượng nhôm đã tham gia phản ứng là:
A. 1,62 g. B. 0,86 g. C. 1,08 g. D. 3,24 g.
Câu 91. Hiđroxit tương ứng của SO3 là:
A. H2S2O3. B. H2SO4.C. H2SO3. D. H2S.
Câu 92. Cho hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10, 08 lít khí (đktc). Khối lượng
muối tạo thành là:
A. 19,8 gam. B. 40,05 gam. C. 26,7 gam. D. 4,16 gam.
Câu 93. Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Công thức oxit cao nhất là:
A. RO5. B. R2O5. C. RO2. D. R5O2.
Câu 94. Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl2 có tính Oxh mạnh hơn Br2?
A. Br2 + 2NaCl
2NaBr + Cl2.B. Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O.
C. Br2 + 2NaOH
NaBr + NaBrO + H2O. D. Cl2 + 2NaBr
2NaCl + Br2.
Câu 95. Các nguyên tử trong một chu kì có đặc điểm chung nào sau đây?
A. Số electron. B. Số p.
C. Số lớp electron. D. Số electron lớp ngoài cùng.
Câu 96. Cho 1, 2g một kim loại hóa trị II tác dụng với Cl2 thu được 4, 75g muối clorua. Kim loại là:
A. Cu. B. Ca. C. Zn. D. Mg.
Câu 97. Chọn đáp án đúng nhất. Liên kết cộng hóa trị là liên kết:
A. Trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.
B. Được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.
C. Giữa các phi kim với nhau.
D. Được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hạy nhiều cặp electron dùng chung.
Câu 98. Muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch axit HCl là:
A. FeCl2 và FeCl3.B. Không tác dụng. C. FeCl3.D. FeCl2.
Câu 99. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với Cl2 và dung dịch HCl cho cùng một muối:
A. Zn. B. Au. C. Cu. D. Fe.
Câu 100. Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl(3,16). Liên kết trong phân tử Cl2O7; Cl2; O2 là liên kết:
A. Ion. B. Vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị.
C. Cộng hoá trị phân cực. D. Cộng hoá trị không cực.
Câu 101. Những kết luận nào sau đây đúng? Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
A. Tính bazơ của các oxit và hiđrôxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit cũng tăng dần.
B. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.
C. Số electron lớp ngoài cùng giảm dần.
D. Độ âm điện giảm.
Câu 102. Cho các cặp sau:
1. Dung dịch HCl + dung dịch H2SO42. KMnO4 +
K2Cr2O7.
1. H2S + HNO34. H2SO4
+Pb(NO3)2.
Cặp nào cho được phản ứng oxyhoá - khử?
A. Cặp 1,2,4. B. Cả 4 cặp. C. Cặp 1,2. D. Chỉ có cặp 3.
Câu 103. Cho sơ đồ phản ứng Cu + H2SO4đ CuSO4 + SO2 + H2O. Trong đó Cu đóng vai trò là
A. Không là chất khử, không là chất oxi hoá. B. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.
C. Chất khử. D. Chất oxi hoá.
Câu 104. Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl, toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch kiềm đặc
nóng tạo ra dung dịch X. Trong dung dịch X có những muối nào sau đây:
A. KCl, KClO. B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaClO3.D. NaCl, NaClO.
Câu 105. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Hãy chỉ ra câu sai khi nói
về nguyên tử X:
A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA. B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.
C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3. D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.
Câu 106. Nguyên tắc pha loãng axit H2SO4 đặc vào nước là
A. rót nhanh axit vào nước. B. rót từ từ nước vào axit. C. rót nhanh nước vào axit. D.
rót từ từ axit vào nước.
Câu 107. Thuốc thử để nhận biết HCl và muối clorua là:
A. Dung dịch AgNO3. B. Dung dịch Ba (OH)2. C. Dung dịch BaCl2. D. Dung dịch NaOH.
Câu 108. Hòa tan 12, 8g hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl 0, 1M vừa đủ thu được 2, 24l khí(ĐKC). Thể
tích dung dịch HCl đã dùng là:
A. 4 lit. B. 14,2 lit. C. 2 lit. D. 4,2 lit.
Câu 109. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0, 05M và NaCl 0, 1M.
Khối lượng kết tủa tạo thành là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây)?
A. 3,345 g. B. 1,345 g. C. 2,875 g. D. 1,435 g.
Câu 110. Để điều chế Cl2 không thể dùng phản ứng nào sau đây?
A. HCl đặc + KMnO4.B. Điện phân dd NaCl bão hoà, có màng ngăn.
C. HCl đặc + SO3.D. HCl đặc + MnO2.
Câu 111. Tính chất nào sau đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?
A. Số lớp electron. B. Số p trong hạt nhân nguyên tử.
C. Số electron lớp ngoài cùng. D. Nguyên tử khối.
Câu 112. Ion nào có tính khử mạnh nhất?
A. I-.B. F-.C. Cl-.D. Br-.
Câu 113. S tác dụng với Fe, sản phẩm là
A. Fe2S2.B. FeS2.C. Fe2S3.D. FeS.
Câu 114. Hiđroxit tương ứng của SO3 là:
A. H2S2O3. B. H2S. C. H2SO4.D. H2SO3.
Câu 115. Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là:
A. 1s22s22p63s23p1.B. 1s22s22p63s23p64s2.
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p1.D. 1s22s22p63s23p63d34s2.
có thể bạn quan tâm
Đề thi trắc nghiệm KINH TẾ VĨ MÔ
61
2.045
1.226
Đề thi, bài tập
61
(New)
Trắc nghiệm kinh tế
15
1.550
532
Đề thi, bài tập
15
(New)
Câu hỏi trắc nghiệm kinh tế vi mô
107
1.660
435
Đề thi, bài tập
107
(New)
Bộ đề trắc nghiệm ôn tập học kỳ 2 Toán lớp 10
46
674
408
Tài liệu, đề thi môn Toán
46
(New)
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN KINH TẾ VI MÔ
5
1.088
369
Đề thi, bài tập
5
(New)
Câu hỏi trắc nghiệm môn Lịch sử lớp 12 - Bài 6, 7 (Có đáp án)
8
704
309
Tài liệu, đề thi Lịch Sử
8
(New)
Trắc nghiệm Hóa học lớp 11: Anken
12
867
416
Tài liệu, đề thi Hóa Học
12
(New)
Câu hỏi trắc nghiệm bạn có nguy cơ mắc ung thư
5
1.332
275
Bệnh thường gặp
5
(New)
thông tin tài liệu
"400 câu trắc nghiệm môn hoá lớp 10" tổng hợp những câu hỏi trắc nghiệm thường gặp trong chương trình học lớp 10 môn hoá. Tài liệu này giúp các bạn học sinh tự ôn luyện, tổng hợp lại kiến thức đã học. Mờ các bạn cùng tham khảo.
Mở rộng để xem thêm
tài liệu mới trong mục này
tài liệu hot trong mục này
Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li
Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị
Phương pháp giải các dạng bài tập về tính lưỡng tính của Al(OH)3
Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học Phân loại bài tập hóa học theo từng dạng
Lý thuyết tổng quan, câu hỏi trắc nghiệm và các bài tập vận dụng chuyên đề Este
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
×
