Home
Giáo dục đào tạo
Tài liệu, đề thi Hóa Học
Đề thi học sinh giỏi Quốc gia môn Hóa học lớp 12 năm 2011 - Có đáp án (Ngày thi thứ nhất)
Đề thi học sinh giỏi Quốc gia môn Hóa học lớp 12 năm 2011 - Có đáp án (Ngày thi thứ nhất)
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA
LỚP 12 THPT NĂM 2011
Môn: HOÁ HỌC
Thi gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi th nht: 11/01/2011
thi có 02 trang, gm 06 câu
Câu 1. (3,5 điểm)
1. Clo, brom, iot có th kt hp vi flo to thành các hp cht dng XFm. Thc nghim cho thy
rng m có 3 giá tr khác nhau nu X là Cl hoc Br, m có 4 giá tr khác nhau nu X là I.
a) Hãy vit công thc các hp cht dng XFm ca mi nguyên t Cl, Br, I.
b) Da vào cu to nguyên t và âm in ca các nguyên t, hãy gii thích s hình thành các
hp cht trên.
Cho: âm in ca F là 4,0; Cl là 3,2; Br là 3,0; I là 2,7.
2. 32P phân rã β- vi chu kì bán hu 14,28 ngày, c iu ch bng phn ng gia ntron vi
ht nhân 32S.
a) Vit các phng trình phn ng ht nhân iu ch 32P và biu din s phân rã phóng x ca 32P.
b) Có hai mu phóng x 32P c kí hiu là mu I và mu II. Mu I có hot phóng x 20 mCi
c lu gi trong bình t ti bung làm mát có nhit 10 oC. Mu II có hot phóng x 2 µCi
bt u c lu gi cùng thi im vi mu I nhng nhit 20 oC. Khi hot phóng x ca
mu II ch còn 5.10-1 µCi thì lng lu hunh xut hin trong bình cha mu I là bao nhiêu gam?
Trc khi lu gi, trong bình không có lu hunh.
Cho: 1 Ci = 3,7.1010 Bq (1Bq = 1 phân rã/giây); s Avogaro NA = 6,02.1023 mol-1; hot
phóng x A = .N ( là hng s tc phân rã, N là s ht nhân phóng x thi im t).
Câu 2. (3,5 điểm)
Mt phn ng pha khí xy ra theo phng trình: X(k) → Y(k) (1). Khi nng u [X]0 = 0,02 mol.L-1
thì tc u ca phn ng v0 ( 25 oC) là 4.10-4 mol.L-1.phút-1; nh lut tc ca phn ng có
dng: v = k.[X] (2), trong ó k là hng s tc ca phn ng.
1. Tìm biu thc liên h lgv (logarit ca tc phn ng) vi thi gian phn ng t và tính các h
s trong biu thc này cho trng hp ca phn ng (1).
2. Tính thi gian phn ng mt na trong các iu kin nói trên.
3. Phn ng 2NO (k) + 2H2 (k) → N2 (k) + 2H2O (k) tuân theo quy lut ng hc thc
nghim: v = k[NO]2[H2]. Hai c ch c xut cho phn ng này:
C ch 1:
2 NO (k) → N2O2 (k) (nhanh)
N2O2 (k) + H2 (k) → 2HON (k) (nhanh)
HON (k) + H2 (k) → H2O (k) + HN (k) (chm)
HN (k) + HON (k) → N2 (k) + H2O (k) (nhanh).
C ch 2:
2 NO (k) N2O2 (k) (nhanh)
N2O2 (k) + H2 (k) → N2O (k) + H2O (k) (chm)
N2O (k) + H2 (k) → N2 (k) + H2O (k) (nhanh).
C ch nào phù hp vi quy lut ng hc thc nghim? Ti sao?
Câu 3. (3,5 điểm)
Cho hng s khí R = 8,314 J.mol–1.K–1. áp sut tiêu chun P0 = 1,000 bar = 1,000.105 Pa,
nhit 298 K, ta có các d kin nhit ng hc:
Khí H2N2NH3
Bin thiên entanpi hình thành
0-
f
H (kJ.mol )
10 0 - 45,9
Entropi S0(J.mol–1.K–1) 130,7 191,6 192,8
Liên kt NN N=N N-N H-H
Bin thiên entanpi phân li liên kt 0
b
H(kJ.mol–1) 945 466 159 436
Trang 1/2
1. Tính bin thiên entanpi, bin thiên entropi, bin thiên nng lng t do Gibbs và hng s cân
bng K ca phn ng tng hp amoniac t nit và hiro iu kin nhit và áp sut trên.
2. Trong thc t sn xut, phn ng tng hp amoniac c thc hin nhit cao.
a) Chp nhn gn úng vic b qua s ph thuc nhit ca H và S, hãy tính hng s cân
bng K ca phn ng T = 773 K.
b) Nhn xét v hng u tiên ca phn ng 298 K và 773 K. Gii thích ti sao li tin hành
tng hp NH3 nhit cao. tng hiu sut tng hp amoniac trong công nghip, có th a
ra bin pháp gì? Gii thích.
3. Tính bin thiên entanpi phân li liên kt 0
b
Hca mt liên kt N-H trong phân t amoniac.
4. Tính bin thiên entanpi hình thành tiêu chun ca gc NH
0
f
H2. Cho 2
0
b
(H-NH )
H = 380 kJ.mol-1.
Câu 4. (3,0 điểm)
Trong môi trng axit, H2C2O4 b KMnO4 oxi hoá thành CO2. Trn 50,00 mL dung dch KMnO4
0,0080 M vi 25,00 mL H2C2O4 0,20 M và 25,00 mL dung dch HClO4 0,80 M c dung dch A.
1. Vit phng trình phn ng xy ra. Tính hng s cân bng ca phn ng và xác nh thành
phn ca dung dch A.
2. Trn 10,00 mL dung dch A vi 10,00 mL dung dch B gm Ca(NO3)2 0,020 M và Ba(NO3)2 0,10 M.
Có kt ta nào tách ra?
Chp nhn s cng kt là không áng k; th tích dung dch to thành khi pha trn bng tng
th tích ca các dung dch thành phn.
Cho: ; 25
-+ 2+ 2224
4
00
CO /H C O
MnO , H /Mn
E = 1,51 V; E = - 0,49 V oC: RT
2,303 = 0,0592
F;
;
224 224 2 2 2 2
a1(H C O ) a2(H C O ) a1(H O + CO ) a2(H O + CO )
pK = 1,25; pK = 4,27; pK = 6,35; pK 10,33=
;
24 3 24 3
s(CaC O ) s(CaCO ) s(BaC O ) s(BaCO )
pK = 8,75; pK = 8,35; pK = 6,80; pK = 8,30
(pKS = - lgKS, vi KS là tích s tan; pKa = - lgKa, vi Ka là hng s phân li axit).
tan ca CO2 trong nc 25 oC là = 0,030 M.
2
CO
L
Câu 5. (3,0 điểm)
1. Cho:
- + 2+ 2- + + 2+
4422
00 0
MnO, H/Mn MnO , H/MnO MnO, H/Mn
E = 1,51 V; E = 2,26 V; E = 1,23 V.
a) Tính và
-
42 2
0
MnO , H O/MnO
E-2
44
0
MnO /MnO
E.
-
b) Nhn xét v kh nng oxi hóa catrong môi trng axit, trung tính và baz. Gii thích.
-
4
MnO
2. Vit phng trình ion ca các phn ng minh ha kh nng oxi hóa ca ion pemanganat
ph thuc vào pH ca môi trng.
Câu 6. (3,5 điểm)
xác nh hàm lng ca crom và st trong mt mu gm Cr2O3 và Fe2O3, ngi ta un
nóng chy 1,98 gam mu vi Na2O2 oxi hóa Cr2O3 thành
−
2
4
CrO . Cho khi ã nung chy vào
nc, un sôi phân hu ht Na2O2. Thêm H2SO4 loãng n d vào hn hp thu c và pha thành
100,00 mL, c dung dch A có màu vàng da cam. Cho dung dch KI (d) vào 10,00 mL dung dch
A, lng (sn phm ca phn ng gia I
3
-
I– và I2) gii phóng ra phn ng ht vi 10,50 mL dung dch
Na2S2O3 0,40 M. Nu cho dung dch NaF (d) vào 10,00 mL dung dch A ri nh tip dung dch KI
n d thì lng gii phóng ra ch phn ng ht vi 7,50 mL dung dch Na
3
-
I2S2O3 0,40 M.
1. Vit các phng trình phn ng xy ra.
2. Gii thích vai trò ca dung dch NaF.
3. Tính thành phn % khi lng ca crom và st trong mu ban u. Cho: Fe = 56; Cr = 52.
---------------------HT--------------------
* Thí sinh không được sử dụng tài liệu.
* Giám thị không giải thích gì thêm.
Trang 2/2
Trang 1/6
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA
LỚP 12 THPT NĂM 2011
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Môn: HOÁ HỌC
Ngày thi thứ nhất: 11/01/2011
(Gồm 06 trang)
Câu 1
1
(2,0
điểm)
a) Công thức các hợp chất XFm:
X là Cl có ClF; ClF3; ClF5 (a); X là Br có BrF; BrF3; BrF5 (b);
X là I có IF; IF3; IF5; IF7 (c).
b) Các hợp chất trên đều có liên kết cộng hóa trị, mỗi liên kết được tạo thành do 2
electron có spin đối song song của 2 nguyên tử góp chung.
* F (Z = 9; n = 2) có 4 AO hóa trị, vì vậy cấu hình chỉ có 1 electron độc thân:
* Cl (Z = 17; n = 3), Br (Z = 35; 9n = 4), I (Z = 53; n = 5) giống nhau đều có 9 AO
hóa trị, có thể có:
1 electron độc thân:
hoặc 3 electron độc thân:
5 electron độc thân:
7 electron độc thân:
- Hợp chất ClF7 không tồn tại vì thể tích nguyên tử clo rất nhỏ, lực đẩy của các vỏ
nguyên tử flo sẽ phá vỡ liên kết trong phân tử. Hợp chất BrF7 tương tự hợp chất ClF7
(hợp chất BrF7 hiện nay chưa điều chế được).
- Hợp chất IF7 tồn tại vì thể tích nguyên tử iot rất lớn so với thể tích nguyên tử flo, lực
đẩy của các vỏ nguyên tử flo không phá vỡ được các liên kết trong phân tử.
2
(1,5
điểm)
a) Phương trình phản ứng hạt nhân điều chế 32P: 1632S + 01n → 1532P + 11p
và phân rã phóng xạ của 32P: 1532P → 1632S + β-
b)
0
A
A=
1/2
t/t
-1
5.10 μCi 1 1
2μCi 4 2
⎛⎞
==
⎜⎟
⎝⎠ → t/t1/2 = 2 → t = 2.t1/2. Vậy thời gian đã lưu giữ là 2
chu kì bán huỷ.
Tốc độ phân rã phóng xạ không phụ thuộc vào nồng độ đầu và nhiệt độ, nên sau
thời gian đó lượng 32P của mẫu I cũng chỉ còn lại 1/4 so với lúc đầu → độ giảm hoạt độ
phóng xạ trong mẫu I là: 320
4 mCi =15 mCi = 15.10-3.3,7.1010 Bq = 15.3,7.107 Bq.
Số hạt nhân đã biến đổi phóng xạ là:
N =
7
1/2
A.t
A 15.3,7.10 .14,28.24.3600
λln2 0,693
== = 9,9.1014 nguyên tử
Khối lượng 32P đã phân rã là: 32 P
m=
14
23
32.9,9.10
6,02.10 = 5,3.10-8 (g) = 5,3.10-2 (μg)
Khi bỏ qua sự hụt khối của phân rã phóng xạ, khối lượng 32S tạo thành đúng bằng
khối lượng 32P đã phân rã: m(32S) = 5,3.10-2μg.
Trang 2/6
Câu 2
1
(1,0
điểm)
Phản ứng là bậc 1 nên: [X] = [X]0.e-kt (1) → v = k[X] = k.[X]0.e-kt
→ lnv = ln(k[X]0) - kt (2) Hay: lnv = lnv0 - kt (3) (v0 là tốc độ đầu của phản
ứng) → lgv = lgv0 – kt/2,303.
k = 0
0
v
[X] = 4.10-4/2.10-2 = 2.10-2(phút-1) → lgv = -3,4 - 8,7.10-3t
(t: phút; v: mol.L-1.phút-1).
(Những biểu thức trong đó lgv là hàm của một biến số độc lập t đều coi là đúng).
2
(0,75
điểm)
Đối với phản ứng bậc 1:
1/2 -2 1
ln2 0,693
t= = = 34,7
k 2.10 (phút)−(phút)
3
(1,75
điểm)
Phản ứng 2NO (k) + 2H2 (k) → N2 (k) + 2H2O (k) tuân theo quy luật động
học thực nghiệm: v = k[NO]2[H2].
Cơ chế 1:
2NO (k) 1
k
⎯
⎯→ N2O2 (k) (nhanh) (1)
N2O2 (k) + H2 (k) 2
k
⎯
⎯→ 2HON (k) (nhanh) (2)
HON (k) + H2 (k) 3
k
⎯
⎯→ H2O (k) +HN (k) (chậm) (3)
HN (k) + HON (k) 4
k
⎯
⎯→ N2 (k) + H2O (k) (nhanh) (4)
∗ Chấp nhận gần đúng rằng giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng là giai đoạn
chậm nhất.
* Trong cơ chế đã cho, giai đoạn 3 chậm, quyết định tốc độ phản ứng, nên:
v = k3.[HON][H2] (5)
Khi nồng độ các sản phẩm trung gian đạt được trạng thái dừng
22
d[N O ]
dt = 1
2k1[NO]2 – k2[H2][N2O2] = 0 (6) → [N2O2] =
2
1
22
k[NO]
2k [H ] (7)
d[HON]
dt = 2k2[H2][N2O2] - k3.[HON][H2] – k4[HON][HN] = 0 (8)
d[HN]
dt = k3.[HON][H2] – k4[HON][HN] = 0 (9)
Lấy (8) trừ (9) và biến đổi đơn giản, ta có: [HON] = 222
3
k[NO]
k (10)
Thay (7) vào (10) rút ra: [HON] =
2
1
32
k[NO]
2k [H ] (11)
Thay (11) vào (5) thu được: v =
2
1
k[NO]
2= k[NO]2. Kết quả này không phù hợp
với đinh luật tốc độ thực nghiệm. Cơ chế 1 là không có khả năng.
Cơ chế 2:
2NO N2O2 Kcb (nhanh) (12)
N2O2 + H2 5
k
⎯
⎯→ N2O + H2O (chậm) (13)
N2O + H2 6
k
⎯
⎯→ N2 + H2O (nhanh) (14)
Tốc độ phản ứng được quyết định bởi (13), nên: v = k5[N2O2].[H2] (15)
Dựa vào cân bằng 2 NO N2O2, rút ra: [N2O2] = Kcb.[NO]2 (16)
Thay (16) vào (15) thu được: v = Kcb.k5[NO]2.[H2] = k[NO]2.[H2].
Kết luận: Cơ chế 2 cho phép rút ra biểu thức của định luật tốc độ thực nghiệm. Cơ
chế này là có khả năng.
Trang 3/6
Câu 3
1
(0,75
điểm)
N2 + 3H2 2NH3 (1)
Ở 298K, 0
r
ΔH= - 91,8 kJ.mol-1; 0
r
ΔS = -198,1 J.mol-1.K-1;
0
r
ΔG= 0
r
ΔH– 298. 0
r
ΔS = -32,8 (kJ.mol-1);
0
r
ΔG= -R.T.lnK → lnK = - 0
r
ΔG(R.T)-1 = 13,24 → K = 5,62.105.
2
(1,5
điểm)
a) Tính hằng số cân bằng K của phản ứng ở T = 773 K:
Ở 773K: 0
r
ΔG(773 K) = 0
r
ΔH - T. 0
r
ΔS≈ - 91,8 + 773.198,1.10-3 = 61,3 (kJ.mol-1)
→ lnK = - 61,3.103.(8,314.773)-1 = - 9,54 → K = e-9,54 = 7,2.10-5.
b) Ở 298 K, hằng số cân bằng K >> 1. Phản ứng (1) diễn ra ưu tiên theo chiều thuận.
Ở 773 K, hằng số cân bằng K << 1. Phản ứng (1) diễn ra ưu tiên theo chiều nghịch.
Mặc dù ở nhiệt độ cao (773K), phản ứng (1) diễn ra ưu tiên theo chiều nghịch,
nhưng tốc độ phản ứng lớn, còn tốc độ phản ứng ở 298 K quá nhỏ. Để tăng tốc độ phản
ứng, làm hệ nhanh đạt đến cân bằng, người ta buộc phải tiến hành phản ứng ở nhiệt độ
cao.
Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac trong công nghiệp:
- Phản ứng (1) giảm số mol khí. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu
suất tổng hợp amoniac cần thực hiện phản ứng ở áp suất cao.
- Hiệu suất tạo thành amoniac là cực đại khi tỉ lệ của khí H2 và khí N2 được lấy đúng
bằng tỉ lệ các hệ số của chúng ở trong phương trình phản ứng, nghĩa là H2 : N2 là 3 : 1.
3
(0,5
điểm)
Tính biến thiên entanpi phân li liên kết 0
b
ΔHcủa một liên kết N-H trong phân tử amoniac:
N
2 + 3H2 → 2NH3 2∆H1 = 2.(-45,9) kJ.mol-1 (1)
N
2 → 2 Ni ∆H2 = 945 kJ.mol-1 (2)
3H2 → 6 Hi 3∆H3 = 3.436 kJ.mol-1 (3)
Từ (1), (2), (3), ta có: 2 Ni+ 6 Hi→ 2NH3 6 0
(N-H)
ΔH
60
(N-H)
ΔH = -2.45,9 – 945 – 3.436 = - 2344,8 (kJ.mol-1) → 0
b
(N-H)
ΔH = 390,8 kJ.mol-1
4
(0,75
điểm)
Tính biến thiên entanpi hình thành tiêu chuẩn 0
f
ΔHcủa gốc ·NH2:
N2 + 3H2 → 2NH3 2∆H1 = 2.(-45,9) kJ.mol-1 (1)
H2 → 2 Hi ∆H3 = 436 kJ.mol-1 (3)
2NH3 → 2 2
NHi+ 2 Hi 2∆H4 = 2.380 kJ.mol-1 (4)
Từ (1), (3), (4), có: N2 + 2H2 → 2 2
NHi 2 2
0
f( NH )
ΔHi
2 2
0
f( NH )
ΔHi= - 2.45,9 – 436 + 2.380 = 232,2 (kJ/mol) → 2
0
f( NH )
ΔHi= 116,1 kJ/mol
Câu 4
1
(1,0
điểm)
Sau khi trộn: -
4
MnO
C = 0,0040 M; 224
HCO
C= 0,050 M ; +
H
C= 0,20 M
Phản ứng: 2× -
4
MnO + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
5× H2C2O4 2CO2 + 2H+ + 2e
2 -
4
MnO + 5H2C2O4 + 6H+
⎯
⎯→
2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O K = 10337,84
0,0040 0,050 0,20
- 0,040 0,188 0,0040 0,020
TPGH: H2C2O4 0,040 M; H+ 0,188 M; CO2 0,020 M (< 2
CO
L= 0,030 M); Mn2+ 0,0040 M.
Trang 4/6
2
(2,0
điểm)
Trộn dung dịch A và dung dịch B:
224
HCO
C= 0,020 M; +
H
C= 0,094 M; 2
CO
C= 0,010 M; 2+
Mn
C= 0,0020 M;
2+
Ca
C= 0,010 M; 2+
Ba
C= 0,050 M.
Vì sự phân li của axit cacbonic (hỗn hợp H2O+CO2) không đáng kể trong môi trường
axit, do đó có thể coi [CO2] ≈ 0,010 M và khả năng chỉ xuất hiện kết tủa oxalat (nếu có).
Xét thứ tự kết tủa:
- Để có kết tủa CaC2O4: 24
2-
24 2+
-8,75
s(CaC O )
' -6,75
'
CO (1)
Ca
K10
C = = 10 M
0,01
C
≥
- Để có kết tủa BaC2O4: 24
2-
24 2+
-6,8
s(BaC O )
'-5,5
'
CO (2)
Ba
K10
C = = 10 M
0,05
C
≥
Vì 2-
24
'
CO (1)
C<
2-
24
'
CO (2)
C→ CaC2O4 sẽ kết tủa trước. Do 224 224
a1(H C O ) a2(H C O )
KKnên
nồng độ các cấu tử được tính theo cân bằng:
H2C2O4 H+ + -
24
HC O 1,25
a1
K10
−
=
'
C 0,020 – x 0,094+x x
→ -
24
'
HC O
C = x = 7,15.10-3 M; +
'
H
C = 0,1012 M →
-
24
2-
24 +
'
HC O
'
a2 '
CO
H
C
CK
C
== 10-5,42 M
2+
'
Ca
C. 2-
24
'
CO
C = 0,01.10-5,42 =10-7,42 > 10-8,75 = 24
s(CaC O )
K→ có CaC2O4 kết tủa theo
phản ứng: Ca2+ + H2C2O4
⎯
⎯→
CaC2O4↓ + 2H+ K = 103,23
0,010 0,020 0,094
- 0,010 0,114
Đánh giá khả năng kết tủa BaC2O4 từ lượng dư H2C2O4:
Tương tự: H2C2O4 H+ + -
24
HC O 1,25
a1
K10
−
=
'
C 0,010 – y 0,114+y y
→ -
24
'
HC O
C = y = 3,24.10-3 M; +
'
H
C = 0,117 M → 2-
24
'
CO
C= 10
-5,83 M
2+
'
Ba
C. 2-
24
'
CO
C = 0,05.10-5,83 =10-7,13 < 10-6,8 = 24
s(BaC O )
K→ không có BaC2O4 kết tủa.
Khi đó 24
2+
2-
24
8,75
s(CaC O )
'2,92
,5,83
Ca
CO
K10
C= 10 (M)
C10
−−
−
==
Kiểm tra: 2-
3
'' 16,68
'a1 a2 2
+2 2
CO
K.K.[CO] 10 .0,01
C[H ] (0,117)
−
=== 1,53.10-17 (M)
→ 2+ 2- 2+ 2-
33
33
'' ''
s(CaCO ) s(BaCO )
Ca CO Ba CO
C.C< K ;C.C< K → không có CaCO3 và BaCO3 tách ra.
có thể bạn quan tâm
Cách đọc ngày tháng và giới từ dùng với ngày tháng trong Tiếng Anh
6
1.709
501
Tài liệu học tiếng Anh khác
6
(New)
Đề thi học sinh giỏi Vật lý Lớp 9 Kỳ thi HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ H...
3
1.430
397
Tài liệu, đề thi học sinh giỏi
3
(New)
Luận văn: Cách xử lý và thực trạng rác thải sinh hoạt tại tỉnh Bắc Gia...
64
1.082
322
Lý luận chính trị
64
(New)
Những lời tri ân hay nhật trong ngày 20/11
5
990
332
Văn hóa - giải trí
5
(New)
.png)
Chữa viêm họng trong 3 ngày chỉ với duy nhất hành tây
4
888
258
Bệnh thường gặp
4
(New)
Luận án: nghiên cứu một số định hướng cho kế toán Việt Nam trong tiến...
79
817
354
Kinh tế quản lý
79
(New)
Ôn thi Sinh học: GIỚI THIỆU CHUNG VỀ THẾ GIỚI SỐNG
74
846
355
Tài liệu, đề thi Sinh Học
74
(New)
Tài liệu ôn thi tốt nghiệp THPT Quốc gia môn Sinh học: Chuyên đề QUẦN...
9
841
359
Tài liệu, đề thi Sinh Học
9
(New)
thông tin tài liệu
Đề thi gồm 2 trang,với thời gian làm bài 180 phút được sử dụng trong kỳ thi chọn học sinh giỏi Quốc gia môn Hóa Học lớp 12 năm 2011.
Mở rộng để xem thêm
tài liệu mới trong mục này
tài liệu hot trong mục này
Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li
Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị
Phương pháp giải các dạng bài tập về tính lưỡng tính của Al(OH)3
Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học Phân loại bài tập hóa học theo từng dạng
Lý thuyết tổng quan, câu hỏi trắc nghiệm và các bài tập vận dụng chuyên đề Este
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
×
