Giải bài tập Hóa lớp 9: Sắt
Gi i bài t p Hóa l p 9: S tả ậ ớ ắ
I. Tóm t t ki n th c c b n: S tắ ế ứ ơ ả ắ
1. Tính ch t v t lýấ ậ
S t là kim lo i màu tr ng xám, ắ ạ ắ đôi khi có d ng b t màu đen. S t có tính nhi m t (bạ ộ ắ ễ ừ ị
nam châm hút và s t cũng có th nhi m t tr thành nam châm). Kh i l ng riêng D =ắ ể ễ ừ ở ố ượ
7,86g/cm3, nóng ch y 1539°ả ở C. S t d o nên d rèn.ắ ẻ ễ
2. Tính ch t hóa h cấ ọ
S t là kim lo i có hóa tr II và III.ắ ạ ị
a. Tác d ng v i phi kimụ ớ
- Tác d ng v i oxi.ụ ớ
3Fe + 202 → Fe304 (oxit s t t , s t có hóa tr II và III)ắ ừ ắ ị
- Tác d ng v i phi kim khác.ụ ớ
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
b. Tác d ng v i dung d ch axit:ụ ớ ị
S t tác d ng v i HCl, Hắ ụ ớ 2S04 loãng t o thành mu i s t (II) và gi i phóng Hg.ạ ố ắ ả
Fe + 2HCl → FeCl2, + H2
Chú ý: S t không tác d ng v i HN0ắ ụ ớ 3, H2S04đ c, ngu i.ặ ộ
c. Tác d ng v i dung d ch mu i c a kim lo i y u h n s t.ụ ớ ị ố ủ ạ ế ơ ắ
Fe + CuS04 -> FeS04 + Cu
II. Gi i bài t p trang 60 SGK Hóa l p 9ả ậ ớ
Bài 1. S t có nh ng tính ch t hoá h c nào? Vi t các ph ng trình hoá h c minh ho .ắ ữ ấ ọ ế ươ ọ ạ
H ng d n gi i:ướ ẫ ả
1. Tác d ng v i phi kimụ ớ
a) Tác d ng v i oxi.ụ ớ
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (oxit s t t , s t có hóa tr II và III)ắ ừ ắ ị
b) Tác d ng v i phi kim khác.ụ ớ
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2. Tác d ng v i dung d ch axit:ụ ớ ị
S t tác d ng v i HCl, Hắ ụ ớ 2SO4 loãng t o thành mu i s t (II) và gi i phóng Hg.ạ ố ắ ả
Fe + 2HCl → FeCl2, + H2
Chú ý: S t không tác d ng v i HNOắ ụ ớ 3, H2S04đ c, ngu i.ặ ộ
3. Tác d ng v i dung d ch mu i c a kim lo i y u h n s t.ụ ớ ị ố ủ ạ ế ơ ắ
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Bài 2. T s t và các hoá ch t c n thi t, hãy vi t các ph ng trình hoá h c đ thuừ ắ ấ ầ ế ế ươ ọ ể
đ c các oxit riêng bi t: Feượ ệ 304, Fe203 và ghi rõ đi u ki n ph n ng, n u có.ề ệ ả ứ ế
H ng d nướ ẫ gi i:ả
a) 3Fe + 2O2 → Fe304
b) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H20
Bài 3. Có b t kim lo i s t l n t p ch t nhôm. Hãy nêu ph ng pháp làm s ch s t.ộ ạ ắ ẫ ạ ấ ươ ạ ắ
H ng d nướ ẫ gi i:ả
Cho h n h p vào dung d ch NaOH d , nhôm b hòa tan h t, còn s t không ph n ng:ỗ ợ ị ư ị ế ắ ả ứ
2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2
L c b dung d ch, ch t r n thu đ c là Fe.ọ ỏ ị ấ ắ ượ
Bài 4. S t tác d ng đ c v i ch t nào sau đây?ắ ụ ượ ớ ấ
a) Dung d ch mu i Cu(NOị ố 3)2
b) H2SO4 đ c, ngu i;ặ ộ
c) Khí Cl2
d) Dung d ch ZnSOị4.
Vi t các ph ng trình hoá h c và ghi đi u ki n, n u có.ế ươ ọ ề ệ ế
H ng d nướ ẫ gi i:ả
S t tác d ng đ c v i dung d ch Cu(N0ắ ụ ượ ớ ị 3)2 và khí Cl2.
Fe + Cu(NO3)2—> Fe(NO3)2 + Cu
2Fe + 3Cl2—> 2FeCl3
Bài 5. Ngâm b t s t d trong 10 m! dung d ch đ ng sunfat 1M. Sau khi ph n ng k tộ ắ ư ị ồ ả ứ ế
thúc, l c đ c ch t r n A và dung d ch B.ọ ượ ấ ắ ị
a) Cho A tác d ng v i dung d ch HCl d . Tính kh i i ng ch t r n còn l i sau ph nụ ớ ị ư ố ượ ấ ắ ạ ả
ng.ứ
b) Tính th tích dunểg d ch NaOH 1M v a đ đ k t t a hoàn toàn dung d ch B.ị ừ ủ ể ế ủ ị
H ng d n ướ ẫ gi i:ả
a) S mol CuS0ố4 = 1.0,01 = 0,01 mol
Fe + CuS04 → FeS04 + Cu
Ph n ng: 0,01 ả ứ 0,01 -> 0,01 0,01 (mol)
Ch t r n A g m Cu và Fe d , khi cho A vào dung d ch HCl d ch có Fe ph n ng và bấ ắ ồ ư ị ư ỉ ả ứ ị
hòa tan h t Fe + 2HCl -> FeClế2 + H2
Ch t r n còn l i là Cu = 0,01.64 = 0,64 gamấ ắ ạ
b) Dung d ch В có FeS0ị4 + NaOH?
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2
Ph n ng: 0,01 ả ứ → 0,02 0,01 0,01 (mol)
VddNaOH = = = 0,021it = 20ml
có thể bạn quan tâm
MỘT SỐ GIẢI PHÁP NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢI QUYẾT VIỆC LÀM Ở HUYỆN HÒ...
36
844
349
Báo cáo, luận văn khác
36
(New)
Hướng dẫn Giải bài tập Vật lý lớp 11: Giải bài toán về hệ thấu kính
5
861
370
Giải bài tập các môn
5
(New)
Thực trạng quản lý nhà nước đối với một số lĩnh vực thương mại dịch vụ...
52
831
330
Kinh tế quản lý
52
(New)
Hướng dẫn giải bài tập sách giáo khoa môn Toán lớp 5: Sử dụng máy tính...
3
983
415
Giải bài tập các môn
3
(New)
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập Sinh học 10: Quá trình tổn...
1
909
362
Giải bài tập các môn
1
(New)
Hướng dẫn giải bài tập Toán lớp 3: Bài toán giải bằng hai phép tính
3
1.335
367
Giải bài tập các môn
3
(New)
Nghiên cứu, đánh giá các giải thuật đối sánh chuỗi. Trên cơ sở đó lựa...
25
1.120
565
Thạc sĩ cao học
25
(New)
Hướng dẫn giải bài tập Toán lớp 5: Luyện tập Ôn tập và bổ sung về giải...
2
692
302
Giải bài tập các môn
2
(New)
thông tin tài liệu
I. Tóm tắt kiến thức cơ bản: Sắt
1. Tính chất vật lý
Sắt là kim loại màu trắng xám, đôi khi có dạng bột màu đen. Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút và sắt cũng có thể nhiễm từ trở thành nam châm). Khối lượng riêng D = 7,86g/cm3, nóng chảy ở 1539°C. Sắt dẻo nên dễ rèn.
2. Tính chất hóa học
Sắt là kim loại có hóa trị II và III.
a. Tác dụng với phi kim
- Tác dụng với oxi.
3Fe + 202 → Fe304 (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II và III)
- Tác dụng với phi kim khác.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
b. Tác dụng với dung dịch axit:
Sắt tác dụng với HCl, H2S04 loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng Hg.
Fe + 2HCl → FeCl2, + H2
Chú ý: Sắt không tác dụng với HN03, H2S04đặc, nguội.
c. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn sắt.
Fe + CuS04 -> FeS04 + Cu
Mở rộng để xem thêm
tài liệu mới trong mục này
tài liệu hot trong mục này
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
xem nhiều trong tuần
Giáo trình Quản trị học của Đại học kinh tế quốc dân
4 đề thi học sinh giỏi Toán lớp 2, có đáp án kèm theo
MẪU GIỚI THIỆU CHUYỂN SINH HOẠT HỘI
PHÂN TÍCH CHUỖI CUNG ỨNG CỦA COCA COLA VIỆT NAM
Địa lý 12 Phát triển cây công nghiệp lâu năm Tây Nguyên
IOE tiếng Anh lớp 10 lần 21 niên khóa 2016
yêu cầu tài liệu
Giúp bạn tìm tài liệu chưa có
×
