HÓA HỌC Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo: HS: Được vì: - Biết số thứ tự của nguyên tố ta suy ra số đơn vị điện tích hạt nhân. - Biết số thứ tự của chu kì ta suy ra số lớp electron. - Biết số thứ tự của cua nhóm A thì ta suy ra số electron ở lớp ngoài cùng. HS: số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron. HS: Chu kì 4 nên có 4 lớp electron HS: Nhóm IA là nguyên tố s có 1 electron ở lớp ngoài cùng. HS: s22s22p63s23p64s1 HS: Số thứ tự của nguyên tố X là 16 trong bảng tuần hoàn HS: Thuộc nhóm A HS: Nhóm VIA HS: Có 3 lớp electron HS: Thuộc chu kì 3 II.Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố: HS: Được vì: - Vị trí có thể suy ra tính kim loại và phi kim - Hóa trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi, với hiđro (nếu có) - Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ. HS: - P thuộc nhóm VA chu kì 3 là phi kim - Hóa trị cao nhất với oxi là 5 có công thức P2O5 - Hóa trị cao nhất với hiđro là 3 có công thức PH3¬ - P2O5 là oxit axit, H3PO4 là axit. III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận: HS: Trong chu kì theo chiều tăng của Z: - Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần