HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T2)
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T2)
I. Mục tiêu:
Học sinh hiểu: Số e có trong mỗi lớp, phân lớp.
II. Trọng tâm: Obitan
III.Chuẩn bị:
-GV: giáo án
-HS: xem bài trước
IV. Hoạt động dạy học:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu về số electron tối
đa trong 1 phân lớp.
GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau và
ghi thông tin vào bảng:
? số electron tối đa có trong phân lớp s?
? số electron tối đa có trong phân lớp p?
? số electron tối đa có trong phân lớp d?
? số electron tối đa có trong phân lớp f?
* GV cung cấp: Phân lớp e đã có đủ số e
tối đa gọi là phân lớp e bão hoà.
Hoạt động 2: Tìm hiểu về số electron tối
đa trong 1 lớp.
GV đàm thoại gợi mở với HS để dẫn dắt
các em điền vào bảng
? Lớp thứ 1 (lớp K) có bao nhiêu phân lớp,
đó là phân lớp nào và chứa tối đa bao nhiêu
electron?
? Lớp thứ 2 (lớp L) có bao nhiêu phân lớp,
đó là phân lớp nào và chứa tối đa bao nhiêu
electron?
- Lớp thứ 3 và 4 tương tự.
HS tự điền vào bảng
GV gọi 1 HS lên bảng điền, sau đó nhận
xét kết luận.
-Từ các nhận xét trên, yc HS rút ra số
electron tối đa của lớp thứ n được tính ntn?
-Nếu HS không trả lời được thì GV phân
tích
GV lấy VD: Dựa vào công thức này em
hãy tính lớp thứ tư (lớp N, n=4) chứa tối đa
bao nhiêu electron?
III – Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1
lớp.
1. Số electron tối đa trong 1 phân lớp.
Phân lớp Số obitan Số electron tối đa
s 1 2
p 3 6
d 5 10
f 7 14
2. Số electron tối đa trong 1 lớp.
Lớp Số phân lớp Số electron tối đa
1 (K) 1s 2
2 (L) 2s 2p 8
3 (M) 3s 3p 3d 18
4 (N) 4s 4p 4d 4f 32
Số e tối đa của lớp thứ n là 2n2 e(0<n
4)
VD:
- Số e tối đa của lớp thứ 4: 2.42 = 32 electron
4.Củng cố bài: GV củng cố bài
GV cho vd: xác định số lớp electron của các nguyên tử
14
7N
,
24
12 Mg
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
(GV hướng dẫn: từ số hiệu nguyên tử
số đvđthn
số p
số e)
5 . Bài tập về nhà: yc HS làm BTVN 4
6/22sgk.
Lập bảng theo mẫu sau và điền thông tin vào bảng (Phần bảng phụ)
BẢNG PHỤ: TỔNG HỢP VỀ SỐ E TỐI ĐA TRÊN PHÂN LỚP, LỚP
STT
lớp
Số phân
lớp
Tên phân
lớp
Số e tối đa trong
phân lớp
Số e tối đa trong
lớp
1 1 1s 2 2
2 2 2s 2 8
2p 6
3 3
3s 2
18
3p 6
3d 10
4 4
4s 2
32
4p 6
4d 10
4f 14
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
có thể bạn quan tâm
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T1)
2
688
266
Giáo án, bài giảng lớp 10
2
(New)
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ T3
3
673
287
Giáo án, bài giảng lớp 10
3
(New)
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ T4
2
635
290
Giáo án, bài giảng lớp 10
2
(New)
TÌM HIỂU VỀ XÃ HỘI NGUYÊN THỦY
3
659
315
Giáo án, bài giảng lớp 6
3
(New)
TÌM HIỂU VỀ ĐỘNG VẬT NGUYÊN SINH
4
781
335
Giáo án, bài giảng lớp 7
4
(New)
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1)
3
1.053
332
Giáo án, bài giảng lớp 10
3
(New)
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2
2
860
322
Giáo án, bài giảng lớp 10
2
(New)
CÁC NGUYÊN TẮC TIẾP THỊ HIỆU QUẢ TRÊN MẠNG XÃ HỘI
4
726
338
Marketing, bán hàng
4
(New)
thông tin tài liệu
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T2)
– Số electron tối đa trong 1 phân lớp, 1 lớp.
1. Số electron tối đa trong 1 phân lớp.
Phân lớp Số obitan Số electron tối đa
s 1 2
p 3 6
d 5 10
f 7 14
2. Số electron tối đa trong 1 lớp.
Lớp Số phân lớp Số electron tối đa
1 (K) 1s 2
2 (L) 2s 2p 8
3 (M) 3s 3p 3d 18
4 (N) 4s 4p 4d 4f 32
Số e tối đa của lớp thứ n là 2n2 e(0
Mở rộng để xem thêm
từ khóa liên quan
tài liệu mới trong mục này
tài liệu hot trong mục này
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
xem nhiều trong tuần
ĐƠN ĐĂNG KÝ THAM GIA DẠY THÊM NGOÀI NHÀ TRƯỜNG
Giáo trình Quản trị học của Đại học kinh tế quốc dân
4 đề thi học sinh giỏi Toán lớp 2, có đáp án kèm theo
HỢP ĐỒNG THUÊ CHẶT CÂY
BÀI GIẢNG: KINH TẾ DU LỊCH
Trắc nghiệm giao tiếp kinh doanh
yêu cầu tài liệu
Giúp bạn tìm tài liệu chưa có
×
