HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ NHÓM HALOGEN ( LUYỆN TẬP)
Luyện tập: NHÓM HALOGEN
I. Mục tiêu:
- Về kiến thức:
+ Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử
của đơn chất các nguyên tố halogen.
+ Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân của sự biến
thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo đến Iot.
+ Nguyên nhân của tính tẩy màu và sát trùng của nước Giaven, Clorua vôi và
cách điều chế.
+ Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX của các halogen. Càch
nhận biết các ion Cl-, Bt-, I-.
. Vì sao tính axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
- Về kỹ năng: Hs vận dụng:
+ Kiến thức đã học về nhóm halogen để giải các bài tập nhận biết, điều chế các
đơn chất X2, hợp chất HX.
II. Trọng tâm:
- Ôn tập và củng cố kiến thức.
III. Chuẩn bị:
- Các dung dịch NaCl,NaBr, KI, AgNO3
IV. Hoạt động dạy học:
Hoạt động của giáo viên và học sinh
Hoạt động 1:
Gv: gọi Hs trình bày về:
- Đặc điểm về cấu hình e lớp ngoài
cùng của nguyên tử các nguyên tố
halogen.
- Cấu tạo phân tử của các halogen.
- Tính chất hóa học của các halogen.
- Sự biến thiên tính chất của các
halogen khi đi từ Flo đến Iot.
Gv: số oxi hóa của Flo, Clo, Brom, Iot
trong hợp chất.
Hs: Flo chỉ có số oxi hóa -1
Clo, Brom, Iot ngoài số oxi hóa -1 còn
có số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
Gv: vai trò của F2, Cl2, Br2, I2 trong
phản ứng với H2O
Hs: F2: chất oxi hóa
Cl2, Br2: vừa là chất khử vừa là chất oxi
hóa.
I2: hầu như không phản ứng.
Hoạt động 2:
Gv: gọi Hs trình bày về:
- Tính axit và tính khử của dung dịch
HX khi đi từ HF đến HI.
- Nguyên nhân tính tẩy màu và tính sát
Nội dung
A. Kiến thức cần nắm vững:
1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các
halogen:
- Nhóm VIIA (nhóm Halogen) gồm Flo,
Clo, Brom, Iot.
- Có 7e lớp ngoài cùng: ns2 np5
- Phân tử gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2,
I2. Liên kết là cộng hóa trị không cực.
2. Tính chất hóa học:
- Từ Flo đến Iot, tính oxi hóa giảm dần
(độ âm điện giảm dần)
- Tính oxi hóa: oxi hóa được hầu hết kim
loại, nhiều phi kim và hợp chất.
+ Tác dụng với kim loại muối
halogenua.
+ Tác dụng với H2 khí Hiđro
halogenua
+ Tác dụng với H2O.
3. Tính chất hóa học của hợp chất
halogen:
a) Axit halogenhiđric:
- Dung dịch HF là axit yếu; còn các dung
dịch HCl, HBr, HI đều là các axit mạnh.
- Từ HF HI, tính axit tăng dần. Đặc
trùng của nước Giaven, Clorua vôi.
Hs: thảo luận nhóm sau đó đại diện
nhóm trả lời.
Hoạt động 3:
Gv: gọi Hs trình bày về:
- Phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2
và viết phương trình hóa học minh họa.
Hoạt động 4:
Gv: biểu diễn thí nghiệm phân biệt các
ion F-, Cl-, Bt-I- bằng dd AgNO3
Hs: cho biết màu của kết tủa, viết
PTHH
Hoạt động 5:
Gv: cho Hs thảo luận nhóm các bài tập
1 4/118 SGK
Hoạt động 6: dặn dò
- BTVN: 5, 7, 9, 11, 12, 13/119 SGK
- Tiết sau tiếp tục luyên tập.
biệt, dung dịch HF ăn mòn thuỷ tinh.
b) Hợp chất có oxi:
- Nước Giaven (hỗn hợp dung dịch
NaCl, NaClO) và Clorua vôi (CaOCl2)
có tính tẩy màu và sát trùng do các muối
NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa
mạnh.
4. Phương pháp điều chế các đơn chất
halogen:
- F2: điện phân hỗn hợp KF và HF
- Cl2:
+ Cho dd HCl đặc tác dụng với các chất
oxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2….
+ Điện phân dung dịch NaCl có màng
ngăn.
- Br2: dùng Clo để oxi hóa NaBr thành
Br2
- I2: sản xuất từ rong biển.
5.Phân biệt các ion F -
, Cl -
, Bt -
, I -
:
- Thuốc thử: dd AgNO3
F-: không hiện tượng
Cl-: kết tủa trắng AgCl
Bt-: kết tủa vàng nhạt AgBr
I-: kết tủa vàng AgI
B. Bài tập:
- Bài 1/118: C
- Bài 2/118: A
- Bài 3/118: B
- Bài 4/118: A
có thể bạn quan tâm
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ NHÓM HALOGEN ( LUYỆN TẬP- TT)
2
759
344
Giáo án, bài giảng lớp 10
2
(New)
BÀI TẬP HÓA HỌC : NHÓM HALOGEN
2
873
291
Giáo án, bài giảng lớp 10
2
(New)
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ NHÓM OXI – LƯU HUỲNH- T1 ( LUYỆN TẬP)
2
951
381
Giáo án, bài giảng lớp 10
2
(New)
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ NHÓM OXI – LƯU HUỲNH - T2 ( LUYỆN TẬP)
2
893
336
Giáo án, bài giảng lớp 10
2
(New)
Tài liệu ôn thi THPT Môn Hóa học: CÁC DẠNG BÀI TẬP LUYỆN TẬP CÁC HALOG...
14
958
362
Tài liệu, đề thi THPT các trường
14
(New)
THỰC TRẠNG VÀ MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ HOẠT ĐỘNG NHÓM TRONG...
166
1.021
328
Thạc sĩ cao học
166
(New)
Trắc nghiệm Hóa học lớp 11: Dẫn xuất Halogen - Phenol - Ancol
12
1.044
385
Tài liệu, đề thi Hóa Học
12
(New)
Hướng dẫn giải bài tập Sách giáo khoa Toán lớp 4: Luyện tập Dấu hiệu c...
2
958
573
Giải bài tập các môn
2
(New)
thông tin tài liệu
HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ NHÓM HALOGEN ( LUYỆN TẬP)
Kiến thức cần nắm vững:
1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen:
- Nhóm VIIA (nhóm Halogen) gồm Flo, Clo, Brom, Iot.
- Có 7e lớp ngoài cùng: ns2 np5
- Phân tử gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2. Liên kết là cộng hóa trị không cực.
2. Tính chất hóa học:
- Từ Flo đến Iot, tính oxi hóa giảm dần (độ âm điện giảm dần)
- Tính oxi hóa: oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.
+ Tác dụng với kim loại muối halogenua.
+ Tác dụng với H2 khí Hiđro halogenua
+ Tác dụng với H2O.
3. Tính chất hóa học của hợp chất halogen:
a) Axit halogenhiđric:
- Dung dịch HF là axit yếu; còn các dung dịch HCl, HBr, HI đều là các axit mạnh.
- Từ HF HI, tính axit tăng dần. Đặc biệt, dung dịch HF ăn mòn thuỷ tinh.
b) Hợp chất có oxi:
- Nước Giaven (hỗn hợp dung dịch NaCl, NaClO) và Clorua vôi (CaOCl2) có tính tẩy màu và sát trùng do các muối NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh.
4. Phương pháp
Mở rộng để xem thêm
từ khóa liên quan
tài liệu mới trong mục này
tài liệu hot trong mục này
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
×
