HÓA HỌC TÌM HIỂU VỀ OXI - LƯU HUỲNH ( LUYỆN TẬP) * BT1: Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau: FeS2SO2 H2SO4 SO2SO3H2SO4 * BT2: Từ quặng pirit, muối ăn, nước, không khí và các điều kiện có đủ. Hãy viết PTHH điều chế Fe(OH)3? * BT3: Nhận biết các dung dịch sau: Ca(NO3)2; K2SO4; Na2CO3; KNO3 * BT4: Cho 40 gam hỗn hợp Fe-Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng, thu được 15,68 lít SO2 (đkc) a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? * BT1: Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau: FeS2SO2 H2SO4 SO2SO3H2SO4 --- // --- * BT2: Từ quặng pirit, muối ăn, nước, không khí và các điều kiện có đủ. Hãy viết PTHH điều chế Fe(OH)3? --- // --- * BT3: Nhận biết các dung dịch sau: Ca(NO3)2; K2SO4; Na2CO3; KNO3 --- // --- Nhận biết các dung dịch sau: Dùng dung dịch BaCl2, H2SO4 * BT4: Cho 40 gam hỗn hợp Fe-Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng, thu được 15,68 lit SO2 (đkc) a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng? --- // --- Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe- Cu trong hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp= 56x + 64y = 40(g) (1) PT: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O Xmol 3xmol 3x/2 mol Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 +2H2O ymol 2ymol ymol Lại có: Tổng số mol SO2 thu được= Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: a) mFe= 56.0,12=6,72(g) %Fe= %Cu=100-16,8=83,2(%) b) Tổng số mol H2SO4 tham gia phản ứng = 3x+2y = 3.0,12+ 2.0,52 = 1,4 (mol)  m H2SO4 = 98.1,4=137,2(g) Khối lượng dung dịch H2SO4: