Home
Giáo dục đào tạo
Tài liệu, đề thi Hóa Học
Phương pháp giải các dạng bài tập về tính lưỡng tính của Al(OH)3
Phương pháp giải các dạng bài tập về tính lưỡng tính của Al(OH)3
1
PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH
TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3
A. PHƯƠNG PHÁP GIẢI
1. Các dạng toán thường gặp
Dạng 1: Thêm dung dịch bazơ (OH-) vào dung dịch muối Al3+
Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa trắng Al(OH)3 xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần
khi OH- dư.
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1)
Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (2)
Al3+ + 4OH- → Al(OH)-4 (3)
Đặt
3
OH
Al
n
T= n
* Nhận xét:
+3
OH Al
T = 3 n 3n
: lượng kết tủa cực đại, tính theo (1)
+ 3
OH Al
T 4 n 4n
: lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (3)
+ 3
OH Al
T < 4 n < 4n
: điều kiện có kết tủa.
Nếu 3
3
Al(OH) Al
n n
: ứng với mỗi giá trị 3
Al(OH)
n có thể có tương ứng 2 giá trị OH
n
khác nhau.
+ Trường hợp 1: Kết tủa ứng với giá trị cực đại, chỉ xảy ra phản ứng (1):
3
OH Al
n 3n
(lượng OH- tiêu tốn ít nhất).
+ Trường hợp 2: Kết tủa còn lại sau khi bị hòa tan một phần, xảy ra phản ứng (1)
và (2): (1) ( 2 )
OH OH OH
n n n
(lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất).
Al(OH)3 Al(OH)-4
3 4
2
Các cách giải:
1. Cách giải thông thường (theo phương trình ion).
2. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và nhóm OH-
Al3+ + OH- → Al(OH)3 ↓ + Al(OH)-4
- Bảo toàn nguyên tố Al: 334
Al(OH)
Al Al(OH)
n n n
- Bảo toàn nhóm (OH-): 34
Al(OH)
OH Al(OH)
n 3n 4n
(có thể áp dụng theo phương pháp bảo toàn điện tích)
3. Theo công thức tính nhanh:
+ Lượng OH- tiêu tốn ít nhất: (min)
OH
n 3
+ Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất: 3
(max)
OH Al
n 4n n
Chú ý: nếu cho NaOH vào hỗn hợp gồm (muối Al3+ và axit H+) thì cộng thêm số
mol H+ vào 2 công thức trên, tức là:
(min)
OH H
n 3n n
; 3
(max)
OH Al H
n 4n n n
3. Phương pháp dùng đồ thị
* Một số lưu ý:
(1) Al(OH)3 nói riêng và hiđroxit lưỡng tính nói chung chỉ tan trong axit mạnh và bazơ
mạnh, không tan trong axit yếu ( 4
NH hoặc H2CO3) và bazơ yếu (NH3, amin, 2
3
CO ),
do đó:
- Khi cho từ từ kiềm vào muối Al3+ thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó
sẽ giảm dần và tan hết nếu kiềm dư.
- Khi thay kiềm bằng dung dịch NH3 thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và
không bị hòa tan khi NH3 dư (riêng Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính nhưng tan
được trong NH3 là do tạo phức tan [Zn(NH3)4](OH)2).
(2) Khi cho kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm H+ và Al3+ thì các phản ứng
nếu có xảy ra theo thứ tự: OH- + H+ → H2O
3OH- + Al3+ → Al(OH)3↓
OH- + Al(OH)3 → Al(OH)-4
3
Dạng 2: Thêm dung dịch axit (H+) vào dung dịch aluminat Al(OH)-4
Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa keo trắng Al(OH)3 xuất hiện. Khi lượng Al(OH)-4
hết, lượng H+ dư hòa tan kết tủa:
Al(OH)-4 + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O (4)
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (5)
Al(OH)-4 + 4H+ → Al3+ + 4H2O (6)
Đặt
4
H
Al(OH)
n
T= n
* Nhận xét:
+4
H Al(OH)
T = 1 n n
: lượng kết tủa cực đại, tính theo (4)
+4
H Al(OH)
T 4 n 4n
: lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (6)
+4
H Al(OH)
T < 4 n < 4n
: điều kiện có kết tủa.
Ứng với mỗi giá trị 3
Al(OH)
n có thể có tương ứng 2 giá trị H
n khác nhau.
Cách giải tương tự như dạng 1, chỉ có một số lưu ý sau:
- Sử dụng sơ đồ:
Al(OH)-4 + H+ → Al(OH)3 ↓ + Al3+
Thường đề bài cho biết số mol Al(OH)3, áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố
Al sẽ tính được: 33
4Al(OH)
Al Al(OH)
n n n
- Sử dụng công thức tính nhanh:
+ Lượng H+ tiêu tốn nhỏ nhất: (min)
H
n n
+ Lượng H+ tiêu tốn lớn nhất: ( ax) 4
H Al(OH)
n 4n - 3n
m
Al(OH)3 Al3+
1 4
4
Chú ý: Nếu cho dung dịch axit (H+) vào hỗn hợp gồm (muối Al(OH)-4 và bazơ
OH-) thì cộng thêm mol OH- vào 2 công thức trên, tức là:
(min)
H OH
n n n
; ( ax ) 4
H Al(OH) OH
n 4n - 3n n
m
* Một số lưu ý:
- Khi cho từ từ axit H+ (HCl, H2SO4, HSO-4) vào dung dịch muối aluminat thì
lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó sẽ tan một phần hay hoàn toàn tùy
thuộc vào lượng H+ dư.
- Khi thay axit bằng muối 4
NH hay sục khí CO2 dư thì lượng kết tủa tăng dần đến cực
đại và không bị hòa tan. Sục khí CO2 dư sẽ tạo muối 3
HCO chứ không phải 2
3
CO .
- Khi cho axit H+ tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm OH- và Al(OH)3 thì các
phản ứng xảy ra theo thứ tự:
OH- + H+ → H2O
Al(OH)-4 + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
- Các công thức tính nhanh chỉ áp dụng giới hạn cho một số bài, cần nắm vững
được bản chất, thứ tự phản ứng để có thể giải tất cả các bài tập về Al(OH)3 một
cách linh hoạt.
5
B. BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu
được kết tủa thì cần có tỉ lệ
A. a : b < 1 : 4 B. a : b ≥ 1 : 3
B. a : b = 1 : 4 C. a : b > 1 : 4
Phân tích, hướng dẫn giải:
Từ sơ đồ: Để thu được kết tủa thì
3
OH
Al
nb a 1
4 4 a : b > 1 : 4
n a b 4
→ Đáp án D.
Bài 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH
0,5M thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là
A. 1,2 B. 1,8 C. 2,0 D. 2,4
Phân tích, hướng dẫn giải:
* Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion
3
AlCl
n 0,2.1,5 0,3 mol ; 3
Al(OH)
15,6
n 0,2 mol
78
V(max) ( số mol NaOH lớn nhất) xảy ra trường hợp 2: kết tủa Al(OH)3 đã bị hoà tan
một phần còn lại 15,6 gam kết tủa.
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1)
0,3 mol 0,9 mol 0,3 mol
Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (2)
(0,3 – 0,2) mol 0,1 mol
Theo (1), (2): Tổng số mol OH- đã dùng là: 0,9 + 0,1 = 1 mol
Vậy (max)
1
V 2 M
0,5
→ Đáp án C.
Al(OH)3 Al(OH)-4
3 4
6
* Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Al, bảo toàn nhóm OH-.
V(max) ( số mol NaOH lớn nhất) xảy ra trường hợp 2: kết tủa Al(OH)3 đã bị hoà tan
một phần còn lại 15,6 gam kết tủa.
Sơ đồ: Al3+ + OH- → Al(OH)3 ↓ + [Al(OH)4]-
+ Theo bảo toàn nguyên tố với Al:
334
Al(OH)
Al Al(OH)
n n n
33
4Al(OH)
Al(OH) Al
n n n 0,3 0,2 0,1 mol
+ Theo bảo toàn nhóm (OH-): 34
Al(OH)
OH Al(OH)
n 3n 4n 3.0,2 4.0,1 1,0 mol
Do 1 phân tử Al(OH)3 có 3 nhóm OH- → 3
Al(OH)
OH
n 3n
1 Al(OH)-4 có 4 nhóm OH- → 4
OH Al(OH)
n 4n
=> Vậy (max)
1
V 2 M
0,5
→ Đáp án C.
* Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh
Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất: 3
(max)
OH Al
n 4n n 4.0,3 0,2 1,0 mol
=> Vậy (max)
1
V 2 M
0,5
→ Đáp án C.
* Chú ý: cũng có thể sử dụng phương pháp bảo toàn điện tích hoặc phương pháp
đồ thị để giải.
Bài 3: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và
0,1 mol mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị
lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là
A. 0,45 B. 0,35 C. 0,25 D. 0,15
Phân tích, hướng dẫn giải:
3
Al
n 0,1.2 0,2 mol
; H
n 0,1.2 0,2 mol
; 3
Al(OH)
7,8
n 0,1 mol
78
Vmax ( số mol NaOH lớn nhất) khi kết tủa Al(OH)3 đã bị hoà tan một phần.
có thể bạn quan tâm
Hoàn thiện phương pháp nghiên cứu đa dạng di truyền bằng kĩ thuật RAPD...
77
1.292
313
Kinh tế quản lý
77
(New)
Ứng dụng kháng thể kháng ovalbumin tinh chế định lượng ovalbumin trong...
75
733
318
Khoa học tự nhiên
75
(New)
Phương pháp tính khấu hao TSCĐ theo phương pháp đường thẳng
3
888
323
Kế toán, kiểm toán
3
(New)
Nhận biết giới tính cây đu đủ ở giai đoạn cây con bằng phương pháp PCR...
47
665
299
Kỹ thuật
47
(New)
Tính giá thành theo phương pháp trực tiếp (tính giá thành giản đơn).
3
823
300
Kế toán, kiểm toán
3
(New)
PHÂN TÍCH TÌNH HÌNH VÀ MỘT SỐ GIẢI PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG DỊCH VỤ CU...
81
979
456
Thạc sĩ cao học
81
(New)
Hướng dẫn một số phương pháp giải bài tập về cơ chế nguyên phân, giảm...
6
985
375
Tài liệu, đề thi Sinh Học
6
(New)
Đánh giá thực trạng, tình hình, đặc điểm tính chất và tầm quan trọng c...
79
834
311
Kinh tế quản lý
79
(New)
thông tin tài liệu
Tài liệu gồm 21 trang, tổng hợp các dạng bài tập và phương pháp giải nhanh các dạng bài tập về tính lưỡng tính của AL(OH)3
Mở rộng để xem thêm
tài liệu mới trong mục này
BÀI TẬP HÓA 9 CHƯƠNG 2: KIM LOẠI
Hóa học 11: CÁC BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON
Tài liệu ôn tập môn Hóa học: TỔNG HỢP CÁC BÀI TẬP BẢO TOÀN ELECTRON
Tổng hợp các bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 8
Lý thuyết tổng quan, câu hỏi trắc nghiệm và các bài tập vận dụng chuyên đề Este
tài liệu hot trong mục này
Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li
Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị
Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học Phân loại bài tập hóa học theo từng dạng
Lý thuyết tổng quan, câu hỏi trắc nghiệm và các bài tập vận dụng chuyên đề Este
Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 1: Thành phần nguyên tử
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
xem nhiều trong tuần
Giáo trình Quản trị học của Đại học kinh tế quốc dân
4 đề thi học sinh giỏi Toán lớp 2, có đáp án kèm theo
MẪU GIỚI THIỆU CHUYỂN SINH HOẠT HỘI
PHÂN TÍCH CHUỖI CUNG ỨNG CỦA COCA COLA VIỆT NAM
Địa lý 12 Phát triển cây công nghiệp lâu năm Tây Nguyên
IOE tiếng Anh lớp 10 lần 21 niên khóa 2016
yêu cầu tài liệu
Giúp bạn tìm tài liệu chưa có
×
