Home
Giáo dục đào tạo
Giải bài tập các môn
Tóm tắt kiến thức cơ bản và Giải bài tập Hóa học lớp 11: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng
Tóm tắt kiến thức cơ bản và Giải bài tập Hóa học lớp 11: Luyện tập tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng
Tóm t t ki n th c c b nắ ế ứ ơ ả và Gi i bài t p Hóa h c l p 11: ả ậ ọ ớ Luy n t p tính ch tệ ậ ấ
c a cacbon, silic và các h p ch t c a chúngủ ợ ấ ủ
I. Tóm t t ki n th c c b nắ ế ứ ơ ả
1. Cacbon
- Cacbon ch y u th hi n tính kh : Củ ế ể ệ ử 0 + 2CuO →t0 2Cu + CO2+4
- Cacbon th hi n tính oxi hóa: 3Cể ệ 0 + 4Al →t0 Al4-4C3
2. Oxit (CO, CO2)
a) CO
- Là oxit trung tính (không t o mu i)ạ ố
- Có tính kh m nh: 4COử ạ +2 + Fe3O4 →t0 3Fe + 4CO2+4
b) CO2
- Là oxit axit
- Có tính oxi hóa: CO2+4 + 2Mg →t0 C0 + 2MgO
3. H2CO3
- H2CO3 không b n, phân h y thành COề ủ 2 và H2O
- H2CO3 là axit y u, trong dung d ch phân li hai n cế ị ấ
4. Mu i cacbonatố
- Mu i cacbonat c a kim lo i ki m d tan trong n c và b n v i nhi t. Các mu iố ủ ạ ề ễ ướ ề ớ ệ ố
cacbonat khác ít tan và d b nhi t phân:ễ ị ệ
CaCO3 →t0 CaO + CO2
- Mu i hidrocacbonat d tan và ít b nhi t phân:ố ễ ị ệ
Ca(HCO3)2 →t0 CaCO3 + CO2 + H2O
5. Silic
- Silic th hi n tính kh : Si + 2Fể ệ ử 2 →t0 SiF4
- Silic th hi n tính oxi hóa: Si + 2Mg →ể ệ Mg2Si
6. SiO2
- Tan đ c trong ki m nóng ch y: SiOượ ề ả 2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
- Tác d ng v i dung d ch axit HF: SiOụ ớ ị 2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
7. Axit silixic
- H2SiO3 là axit d ng r n, ít tan trong n c.ở ạ ắ ướ
- H2SiO3 là axit r t y u, y u h n c axit cacbonicấ ế ế ơ ả
8. Mu i silicatố
- Mu i silicat c a kim lo i ki m d tan trong n c.ố ủ ạ ề ễ ướ
- Dung d ch đ m đ c c a Naị ậ ặ ủ 2SiO3, K2SiO3 đ c g i là th y tinh l ng, dùng đ s nượ ọ ủ ỏ ể ả
xu t xi măng ch u axit, ch t k t dính trong xây d ng….ấ ị ấ ế ự
II. Gi i bài t p trang 86 SGK Hóa h c l p 11ả ậ ọ ớ
Bài 1. Nêu các đi m gi ng và khác nhau v tính ch t gi a cacbon đioxit và silic đioxitể ố ề ấ ữ
Tr l i:ả ờ
* Gi ng:ố Đ u là oxit axit, và đ u có tính oxi hóaề ề
* Khác:
CO2SiO2
- th khí trong đi u ki n th ngỞ ể ề ệ ườ
- Tan trong n cướ
- Không tác d ng v i HFụ ớ
- th r n trong đi u ki n th ngỞ ể ắ ề ệ ườ
- Không tan trong n cướ
- Tác d ng đ c v i HFụ ượ ớ
Bài 2. Ph n ng hóa h c không x y ra nh ng c p ch t nào sau đây?ả ứ ọ ả ở ữ ặ ấ
a) C và CO
b) CO2 và NaOH
c) K2CO3 và SiOg2
d) H2CO3 và Na2SiO3
e) CO và CaO
g) CO2 và Mg
h) SiO2 và HCl
i) Si và NaOH
Tr l i: ả ờ Không có ph n ng hóa h c x y ra các tr ng h p sau: aả ứ ọ ả ở ườ ợ , c, h.
Bài 3. Có các ch t sau: COấ2, Na2CO3, C, NaOH, Na2SiO3, H2SiO3. Hãy l p thành m tậ ộ
dãy chuy n hóa gi a các ch t và vi t ph ng trình hóa h c.ể ữ ấ ế ươ ọ
Tr l i: ả ờ Dãy chuy n hóa gi a các ch t:ể ữ ấ
C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3
Các ph ng trình ph n ng:ươ ả ứ
C → CO2; C + O2 →t0 CO2
CO2 → Na2CO3; CO2 + 2NaOH → Na2CO3↓ + H2O
Na2CO3 → NaOH; Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO2 + 2NaOH
NaOH → Na2SiO3; SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 → H2SiO3; Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
Bài 4. Cho 5,94 g h n h p Kỗ ợ 2CO3 và Na2CO3 tác d ng v i dung d ch Hụ ớ ị 2SO4 d thuư
đ c 7,74 g h n h p các mu i khan Kượ ỗ ợ ố 2SO4 và Na2SO4. Thành ph n h n h p đ u là:ầ ỗ ợ ầ
3,18 g Na2CO3 và 2,76 g K2CO3
3,81 g Na2CO3 và 2,67 g K2CO3
3,02 g Na2CO3 và 2,25 g K2CO3
4,27 g Na2CO3 và 3,82 g K2CO3
Tr l i:ả ờ Ch n Aọ
Bài 5. Đ đ t cháy 6,80g h n h p X g m hidro và cacbon monooxit c n 8,96 lít oxi (đoể ố ỗ ợ ồ ầ
đktc). Xác đ nh thành ph n ph n trăm theo th tích và theo kh i l ng c a h n h pở ị ầ ầ ể ố ượ ủ ỗ ợ
X.
Tr l iả ờ :
Pthh: 2CO + O2 →t0 2CO2 (1)
x mol x/2 mol x mol
2H2 + O2 →t0 2H2O (2)
y mol y/2 mol y mol
S mol oxi: 8,96/22,4ố = 0,4 (mol)
Theo đ u bài ta có:ầ x + y = 0,8 và 28x + 2,0y = 6,8
Tính ra: x = 0,2; y = 0,6
Ph n trăm th tích b ng ph n trăm s mol: 75,0% Hầ ể ằ ầ ố 2 và 25,0% CO
Ph n trăm kh i l ng khí hidro: (0,6.2)/ầ ố ượ (6.8) x 100% = 17,6%
Ph n trăm kh i l ng khí CO là 82,4%ầ ố ượ
Bài 6. M t lo i th y tinh có thành ph n hóa h c đ c bi u di n b ng công th cộ ạ ủ ầ ọ ượ ể ễ ằ ứ
K2O.PbO.6SiO2. Tính kh i l ng Kố ượ 2CO3, PbCO3 và SiO2 c n dùng đ có th s n xu tầ ể ể ả ấ
đ c 6,77 t n th y tinh trên. Coi hi u su t qua trình là 100%.ượ ấ ủ ệ ấ
Tr l i: ả ờ Kh i l ng 1 mol phân t th y tinh Kố ượ ử ủ 2O.PbO.6SiO2 là 677g
mK2CO3 = 6,77/677 x 138 = 1,38 (t n)ấ
mPbCO3 = 6,77/677 x 267 = 2,67 (t n)ấ
mSiO2 = 6,77/677 x 6 x 60,0 = 3,6 (t n)ấ
Đ n u đ c 6,77 t n th y tinh trên c n dùng 13,8 t n Kể ấ ượ ấ ủ ầ ấ 2CO3, 2,67 t n PbCOấ3 và 3,6
t nấ SiO2
có thể bạn quan tâm
Tóm tắt kiến thức cơ bản và Giải bài tập Hóa học lớp 11: Silic và hợp...
3
763
285
Giải bài tập các môn
3
(New)
Tóm tắt kiến thức cơ bản và Giải bài tập Hóa học lớp 11: Hợp chất của...
2
659
348
Giải bài tập các môn
2
(New)
Hướng dẫn Giải bài tập Hóa học lớp 11: Luyện tập tính chất của nitơ, p...
4
761
288
Giải bài tập các môn
4
(New)
Tóm tắt kiến thức và Giải bài tập Toán lớp 6: Tính chất chia hết của m...
4
615
361
Giải bài tập các môn
4
(New)
Tóm tắt kiến thức và Giải bài tập Toán lớp 6: Tính chất của phép cộng...
3
807
336
Giải bài tập các môn
3
(New)
TOÁN LỚP 6 LUYỆN TẬP CÁC TÍNH CHẤT CỦA ĐẲNG THỨC
3
680
340
Giáo án, bài giảng lớp 6
3
(New)
Hướng dẫn Giải bài tập bài tập Hóa lớp 9: Luyện tập tính chất hóa học...
3
764
335
Giải bài tập các môn
3
(New)
Hóa học 11: CÁC BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON
9
954
493
Tài liệu, đề thi Hóa Học
9
(New)
thông tin tài liệu
I. Tóm tắt kiến thức cơ bản
1. Cacbon
- Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: C0 + 2CuO →t0 2Cu + CO2+4
- Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 3C0 + 4Al →t0 Al4-4C3
2. Oxit (CO, CO2)
a) CO
- Là oxit trung tính (không tạo muối)
- Có tính khử mạnh: 4CO+2 + Fe3O4 →t0 3Fe + 4CO2+4
b) CO2
- Là oxit axit
- Có tính oxi hóa: CO2+4 + 2Mg →t0 C0 + 2MgO
3. H2CO3
- H2CO3 không bền, phân hủy thành CO2 và H2O
- H2CO3 là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc
4. Muối cacbonat
- Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân:
CaCO3 →t0 CaO + CO2
- Muối hidrocacbonat dễ tan và ít bị nhiệt phân:
Ca(HCO3)2 →t0 CaCO3 + CO2 + H2O
5. Silic
- Silic thể hiện tính khử: Si + 2F2 →t0 SiF4
- Silic thể hiện tính oxi hóa: Si + 2Mg → Mg2Si
6. SiO2
- Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
- Tác dụng với dung dịch axit HF: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
7. Axit silixic
....
Mở rộng để xem thêm
tài liệu mới trong mục này
tài liệu hot trong mục này
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
xem nhiều trong tuần
Tâm lý xã hội VÀ Hệ tư tưởng
Tham khảo 12 bài tập nguyên lý thống kê có lời giải
4 đề thi học sinh giỏi Toán lớp 2, có đáp án kèm theo
Trắc nghiệm kinh tế
Địa lý 12 Phát triển cây công nghiệp lâu năm Tây Nguyên
Mẫu slide về các môn thể thao
yêu cầu tài liệu
Giúp bạn tìm tài liệu chưa có
×
