1. Tính chất vật lý: Chất khí, không màu, không mùi, không vị. Tan rất ít trong nước, không duy trì sự cháy và sự hô hấp. 2. Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ về mặt hóa học, nhưng ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động. - Nitơ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn là chủ yếu. 3. Điều chế a. Trong công nghiệp: Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. b. Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit NH4NO2 N2↑ + 2H2O Hoặc: NH4Cl + NaNO2 N2 ↑ + NaCl + 2H2O 4. Ứng dụng - Nguyên tố nitơ là thành phần dinh dưỡng chính của thực vật. - Trong công nghiệp: Dùng để tổng hợp NH3, HNO3, phân đạm,… II. Giải bài tập trang 31 SGK Hóa học lớp 11 Bài 1. Trình bày cấu tạo của phân tử N2. Vì sao ở điều kiện thường, nitơ là một chất trơ? Ở điều kiện nào nitơ trở nên hoạt động hơn? Trả lời: Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba. Liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền nên nitơ trơ ở điều kiện thường. Ở nhiệt độ cao (trên 3000°C), nitơ hoạt động hơn và có thể phản ứng với nhiều chất khác. ......