I. Tóm tắt kiến thức cơ bản: Sự điện li của nước - pH - chất chỉ thị axit - bazơ 1. Nước là chất điện li rất yếu - Nước là chất điện li rất yếu: H2O → H+ + OH- - Tích số ion của nước: [H+] . [OH-] = 10-14 Môi trường trung tính là môi trường trong đó: [H+] = [OH-] = 10-7M. => Ý nghĩa tích số ion của nước a/ Môi trường axit Ví dụ: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch HCl 0,01 M. HCl → H+ + Cl- 0,01 M 0,01M 0,01M → [H+] = 0,01M; [OH-] = 10-14; [H+] = 10-12M Ví dụ: Hòa tan axit vào nước để [H+] = 10-3M. Tính [OH-]? [OH-] = 10-14; [H+] = 10-11M ═˃ Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M. b/ Môi trường kiềm Ví dụ: Tính nồng độ [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH 0,01M [OH-] = 0,01M → [H+] = 10-12M. ═˃ Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M. Vậy: [H+] là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch Môi trường axit: [H+] > 10-7M; pH < 7 Môi trường bazơ: [H+] < 10-7M; pH > 7 Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M; pH = 7 2. Khái niệm về pH - chất chỉ thị màu a/ Khái niệm pH. pH = - lg [H+] Chú ý: [OH-] = 10-pH(M) nên pOH = - lg[OH-] pH + pOH = 14 ....