Home
Giáo dục đào tạo
Giải bài tập các môn
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa học 10: Cấu hình electron của nguyên tử
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa học 10: Cấu hình electron của nguyên tử
Tóm t t lý thuy t và h ng d n gi i bài t p SGK Hóa h c 10: C u hình electronắ ế ướ ẫ ả ậ ọ ấ
c a nguyên tủ ử
A. Tóm t t ki n th cắ ế ứ C u hình electron c a nguyên tấ ủ ử
I. C U HÌNH ELECTRON NGUYÊN TẤ Ử
C u hình electron nsuyên t bi u di n s phân bấ ử ể ễ ự ố electron trên các phân l p thu cớ ộ
các l p khác nhau.ớ
Ng i ta quy c cách vi t c u hình electron nguyên t nh sauườ ướ ế ấ ử ư :
– S th t l p electron đ c ghi b ng ch s (1, 2, 3…)ố ứ ự ớ ượ ằ ữ ố
– Phân l p đ c ghi b ng các ch cái th ng (s, p, d, f).ớ ượ ằ ữ ườ
– S electron trong m t phân l p đ c ghi b ng số ộ ớ ượ ằ ố phía trên bên ph i c a phânở ả ủ
l p (sớ2, p6,…)
Nguyên t s là nh ng nguyên t mà nguyên t có electron cu i cùng đ c đi n vàoố ữ ố ử ố ượ ề
phân l p s.ớ
Nguyên t p là nh ng nguyên t mà nguyên t có electron cu i cùng đ c đi n vàoố ữ ố ử ố ượ ề
phân l p p.ớ
Nguyên t d là nh ng nguyên t mà nguyên t có electron cu i cùng đ c đi n vàoố ữ ố ử ố ượ ề
phân l p d.ớ
Nguyên t f là nh ng nguyên t mà nguyên t có electron cu i cùng đ c đi nố ữ ố ử ố ượ ề vào
phân l p f.ớ
II. Đ C ĐI M C A ELECTRON NGOÀI CÙNG.Ặ Ể Ủ
– Đ i v i nguyên t c a t t c các nguyên t , l p electron ngoài cùng có nhi uố ớ ử ủ ấ ả ố ớ ề
nh t là 8 electron.ấ
– Các nguyên t có 8 electron l p electron ngoài cùng (nsử ở ớ 2np6) và nguyên t heli (1ử
s2) không tham gia vào các ph n ng hoá h c (tr trong m t s đi u ki n đ c bi t) vìả ứ ọ ừ ộ ố ề ệ ặ ệ
c u hình electron c a các nguyên t này r t b n. Đó là các nguyên t c a nguyên t khíấ ủ ử ấ ề ử ủ ố
hi m. Trong t nhiên, phân t khí hi m ch có m t nguyên t .ế ự ử ế ỉ ộ ử
– Các nguyên t có 1, 2, 3 electronử ở l p ngoài cùng d nh ng electron là nguyênớ ễ ườ
t c a các nguyên t kim lo i (tr H, He và B).ử ủ ố ạ ừ
– Các nguyên t có 5, 6, 7 electron l p ngoài cùng d nh n electron th ng làừ ở ớ ễ ậ ườ
nguyên t c a nguyên t phi kim.ử ủ ố
– Các nguyên t có 4 electron ngoài cùng có th là nguyên t c a nguyên t kimừ ể ủ ủ ố
lo i ho c phi kim (xem b ng tu n hoàn).ạ ặ ả ầ
Nh v y, khi bi t c u hình electron c a nguyên t có th d đoán đ c lo iư ậ ế ấ ủ ử ể ự ượ ạ
nguyên t .ố
B. Gi i bài t p:ả ậ C u hình electron c a nguyên t – Sách giáo khoa trang 27,ấ ủ ử 28
Hóa l p 10ớ
Bài 1. (Trang 27 SGK hóa h c 10 ch ng 1)ọ ươ
Nguyên t có z = 11 thu c lo i nguyên tố ộ ạ ố:
A. s B. p C. d D. f
Ch n đáp án đúng.ọ
H ng d n ướ ẫ gi i bài 1:ả A đúng.
Nguyên t Zố = 11, ta có c u hình electron c a nguyên t đó nh sau:ấ ủ ố ư 1s22s22p63s1. V yậ
nguyên t đã cho là s.ố Đáp án đúng là A.
Bài 2. (Trang 27 SGK hóa h c 10 ch ng 1)ọ ươ
C u hình electron nguyên t nào sau đây c a l u huỳnh (Z = 16)ấ ử ủ ư :
A. 1s22s22p53s23p5B. 1s22s12p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p4D. 1s22s22p63s23p3
Ch n đáp án đúng.ọ
H ng d n ướ ẫ gi i bài 2:ả
Nguyên t l u huỳnh có Zử ư = 16 có c u hình là: 1sấ22s22p63s23p4 ⇒ Đáp án đúng là C.
Bài 3. (Trang 28 SGK hóa h c 10 ch ng 1)ọ ươ
C u hình electron c a nguyên t nhôm (Z = 13) là 1sấ ủ ử 22s22p63s23p1. V yậ:
A. L p th nh t (L p K) có 2 electron;ớ ứ ấ ớ
B. L p th hai (L p L) có 8 electron;ớ ứ ớ
C. L p th ba (L p M) có 3 electron;ớ ứ ớ
D. L p ngoài cùng có 1 electron.ớ
Tìm câu sai.
H ng d n ướ ẫ gi i bài 3:ả Câu D là sai.
Bài 4. (Trang 28 SGK hóa h c 10 ch ng 1)ọ ươ
T ng s h t proton, n tron và electron trong nguyên t c a m t nguyên t là 13.ổ ố ạ ơ ử ủ ộ ố
a) Xác đ nh nguyên t kh i.ị ử ố
b) Vi t c u hình electron nguyên t c a nguyên t đó.ế ấ ử ủ ố
(Cho bi tế: các nguyên t ốcó số hi u nguyên t t 2 đ n 82 trong b ng tu n hoàn thìệ ử ừ ế ả ầ 1 ≤
N/Z ≤ 1,5)
H ng d n Gi i bài 4:ướ ẫ ả
a) T ng s h t proton, nowtron, electron trong 1 nguyên t c a nguyên t đã cho là 13.ổ ố ạ ử ủ ố
Mà s proton b ng s electron nên ta có ph ng trình sau:ố ằ ố ươ 2Z + N =13
M t khác t nguyên t s 2 đ n 82 trong b ng tu n ta có:ặ ừ ố ố ế ả ầ
Z ≤ N; mà N =13 – 2Z Z⇒ ≤ 13 – 2Z Z⇒ ≤ 4,333 (1)
N ≤ 1,5Z ⇒ 13 - 2Z ≤ 1,5Z 3,5Z⇒ ≥ 13 Z⇒ ≥ 3,7 (2)
T (1) và (2) vàừ vì Z nguyên d ng 3,7ươ ≤ Z ≤ 4,333. V y Z =4ậ
Suy ra s n tron: N =ố ơ 13 – 2Z = 13 - 2.4 = 5
V y nguyên t kh i c n tìm theo yêu c u bài toán là 4ậ ử ố ầ ầ + 5 = 9.
b) Vi t c u hình electron: Zế ấ = 4 có c u hính làấ 1s22s2. Đây là nguyên t số
Bài 5. (Trang 28 SGK hóa h c 10 ch ng 1)ọ ươ
Có bao nhiêu electron l p ngoài cùng trong nguyên t c a các nguyên t có s hi uở ớ ử ủ ố ố ệ
nguyên t l n l t b ng 3, 6, 9, 18?ử ầ ượ ằ
H ng d n ướ ẫ gi i bài 5:ả
S electron l p ngoài cùng trong nguyên t c a các nguyên t có s hi u nguyên tố ớ ử ủ ố ố ệ ử
b ng 3, 6, 9, 18 l n l t là 1, 4, 7, 8. Do các nguyên t có c u hình electron nh sauằ ầ ượ ử ấ ư :
z = 3: 1s22s1z = 6: 1s22s22p2
z = 9: 1s22s22p5z = 18: 1s22s22p63s23p6
Bài 6. (Trang 28 SGK hóa h c 10 ch ng 1)ọ ươ
Vi t c u hình electron c a nguyên t các c p nguyên t mà h t nhân nguyên t có sế ấ ủ ử ặ ố ạ ử ố
proton là:
a) 1, 3 b) 8, 16 c) 7, 9.
Nh ng nguyên t nào là kim lo i? Là phi kim? Vì sao?ữ ố ạ
H ng d n Gi i bài 6:ướ ẫ ả
H t nhân nguyên t cho bi t s proton (nghĩa là cho bi t s đ n v đi n tích h t nhân)ạ ử ế ố ế ố ơ ị ệ ạ
nên theo yêu c u c a đ bài ta có th vi t c u hình electron c a nguyên t các c pầ ủ ề ế ế ấ ủ ử ặ
nguyên t nh sauố ư :
a) z = 1: 1s1z = 3: 1s22s1
b) z = 8: 1s22s22p4z = 16: 1s22s22p63s23p4
c) z = 7: 1s22s22p3z = 9: 1s22s22p5
Nguyên t kim lo i có 1, 2, 3 electron l p ngoài cùng, nên nguyên t có z = 3 là kimố ạ ớ ố
lo i, còn nguyên t z = 1 là H gi ng kim lo i nh ng không ph i là kim lo i.ạ ố ố ạ ư ả ạ
Nguyên t phi kim có 5, 6, 7 electron l p ngoài cùng nên các nguyên tô có z = 8, z =ố ở ớ
16, z = 7, z = 9 là phi kim.
có thể bạn quan tâm
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập hóa học 10: Sự biến đổi tu...
4
748
334
Giải bài tập các môn
4
(New)
Hướng dẫn giải bài tập sách giáo khoa Hóa học lớp 10: Luyện tập bảng t...
5
803
312
Giải bài tập các môn
5
(New)
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập Vật lý lớp 11 bài 2: Thuyế...
4
686
327
Giải bài tập các môn
4
(New)
Hướng dẫn Giải bài tập Sách bài tập Vật lý 11 bài 2: Thuyết electron –...
4
899
560
Giải bài tập các môn
4
(New)
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa học 10: Hạt nhân n...
5
719
312
Giải bài tập các môn
5
(New)
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa học 10: Cấu tạo vỏ...
4
586
304
Giải bài tập các môn
4
(New)
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập SGK Sinh học 10: Các nguyê...
3
601
297
Giải bài tập các môn
3
(New)
Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập SGK Sinh học 10: Chu kì tế...
3
779
297
Giải bài tập các môn
3
(New)
thông tin tài liệu
A. Tóm tắt kiến thức Cấu hình electron của nguyên tử
I. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử như sau:
– Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…)
– Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f).
– Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6,…)
Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.
Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.
II. ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON NGOÀI CÙNG.
– Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.
– Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử heli (1 s2) không tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ trong một số điều kiện đặc biệt) vì cấu hình electron của các nguyên tử này rất bền. Đó là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. Trong tự nhiên, phân tử khí hiếm chỉ có một nguyên tử.
– Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).
.....
Mở rộng để xem thêm
tài liệu mới trong mục này
tài liệu hot trong mục này
tài liệu giúp tôi
Nếu bạn không tìm thấy tài liệu mình cần có thể gửi yêu cầu ở đây để chúng tôi tìm giúp bạn!
×
